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Bonjour , exercices Réaction chimique
Bonjour , j'ai ce DM pour la rentrée dont je n'arrive pas à terminer , votre aide pourrait m'être précieuse 
Voici l'exercice :
On plonge un grain de plomb (Pb) dans 0.15 L d'une solution de sulfate de cuivre de concentration C=0.1mol/L.Au cours de la réaction , il dse forme des ions Pb2+ ainsi qu'un dépot métallique.
la masse du dépot obtenu a la fin de la réaction est de m=0.72g. le grain de plomb a disparu.
1) indiquer les couples rédox mis en jeu puis écrire l'équation de la réaction.
Voici ma solution :
Pb2+/Pb , Cu2+/Cu
Pb=Pb2++2é
2é+Cu2+=Cu
[i]Pb+Cu2+Pb2++Cu
2)Faire un tableau d'avancement puis déterminer l'avancement max et le réactif limitant.
3)Concentration des ions plomb a l'état final ?
4)Quelle etait la masse initiale du grain de plomb ?
Il me reste les trois dernières questions e j'ai du mal 
Merci d'avance !!
Bonjour,
1. La notation usuelle pour un électron est plus . Ensuite, pour l'équation-bilan, il faut mettre une flèche
ou un signe
pour séparer les réactifs des produits :
________________________
2. Je te laisse le faire en utilisant les données de l'énoncé. Il y a des fiches sur le net si tu as des doutes sur comment procéder.
3. et 4. Déduction du tableau d'avancement.
Merci pour tes explications pour le 1) , j'aimerais savoir comme trouver le n(Cu) pour le tableau d'avancement
Merci d'avance 😊
Il faut absolument maîtriser la construction et l'utilisation d'un tableau d'avancement :
On plonge un grain de plomb (Pb) dans 0,15 L d'une solution de sulfate de cuivre de concentration C = 0,1mol/L.Au cours de la réaction , il se forme des ions Pb2+ ainsi qu'un dépôt métallique.
La masse du dépôt obtenu a la fin de la réaction est de m = 0,72g.
Le grain de plomb a disparu.
De l'énoncé on en déduit que la réaction est totale, tout le plomb a réagi, c'est donc le réactif limitant => tu en déduis l'avancement maximal de la réaction.
Tu peux ensuite déduire la quantité de matière en ions plomb formée (puis la concentration) et enfin la quantité de matière de plomb disparue (puis la masse).
Bonsoir à tous ;
J'ai presque le même sujet voici mon proposition pour calculer les quantités de matières
n(Cu2+=C*V=10-2*0,15=0.0015mol=1,5mmol
n(Pb)=m/M=0,72/207=0,0034mol=
3,4mmol
Merci beaucoup d'avance.
Bonsoir Physical111,
Il faut expliquer ce que tu fais, notamment à l'aide d'un tableau d'avancement de la réaction.
Ci-jointe une fiche nouvellement publiée sur le site, avec un exemple traité : 
[lien]
Bonsoir ;
| Cu2+ | + Pb |  | Cu | + Pb2+ | |
| état initial | 1,5 | 3,4 | 0 | 0 | |
| état intermédiaire | 1,5 - x | 3,4 - x | x | x | |
| état final | 1,5 - xmax | 3,4-xmax | xmax | xmax |
[ remarque1,5 et 3,4 sont les quantités de matières de Cu2+et Pb respectivement en mmol]
Merci beaucoup à vous
Bonjour ;
| Cu2+ | + Pb | | Cu | + Pb2+ | |
| état initial | n0 (Cu2+)
1,5 | n0(Pb) | 0 | 0 | |
| état intermédiaire | 1,5 - x | n0 (Pb)- x | x | x | |
| état final | 1,5 - xmax | n(Pb)-xmax | xmax | xmax |
-On a à la fin de la réaction la disparition des grains de plomb ,donc le réactif limitant est le plomb Pb
nf(Cu)=m/M=0,072/63,5=0,00113mol
=1,13mmol[erreur dans l'énoncé pour la masse]
D'après le tableau d'avancement nf(Cu)=xmax=1,13mmol
[Pb2+]=nf(Pb2+)/V avec nf(Pb2+)=xmax
[Pb2+]=xmax/V=1,13/0,15=7,53mmol/L
=7,53*10-3 mol/l
-le plomb est un réactif limitant (c'est le 1er qui disparaît )
Donc n0(Pb)-xmax=0
n0(Pb)=1,13*10-3mol
mi=M(Pb)*n0(Pb)
=207*1,13*10-3=0,23g
Merci beaucoup à vous.
Salut,
Je ne comprends pas ton résultat sur la quantité de matière initiale en ion cuivre (II) :
V = 0,15 L d'une solution de sulfate de cuivre de concentration C= 0,1 mol/L
C = ni(Cu2+)/V <=> ni(Cu2+) = C*V = 0,15*0,1 = 0,015 mol = 1,5.10-2 mol
Ensuite, oui le grain de plomb est le réactif limitant, il faut donc calculer la quantité de matière finale en cuivre formée :
mf(Cu) = 0,072 g (si je considère que tu as corrigé l'erreur de l'énoncé dans ton message de 14h30)
M(Cu) = 63,5 g/mol
donc nf(Cu) = mf(Cu)/M(Cu) = 0,072/63,5 = 1,13.10-3 mol
Or d'après le tableau d'avancement de la réaction (attention : il ne faut pas comprendre l'avancement maximal, qui est théorique, avec l'avancement final, noté xf => tableau à corriger)
nf(Cu) = xf = 1,13.10-3 mol
et donc comme le plomb a entièrement réagi :
ni(Pb) - xf = 0 <=> xf = ni(Pb) = 1,13.10-3 mol
soit une masse initiale du grain de mi(Pb) = ni(Pb)*M(Pb) = 1,13.10-3 *202,7 = 0,24 g (attention au nombre de chiffres significatifs)
En complément de ma réponse précédente, une fiche nouvellement publiée à lire et à télécharger : Les chiffres significatifs
Bonsoir ;
Je suis tellement désolée j'ai pas dit que
La concentration est C=10-2mol/L et non 0,1=10-1 encore désolé .
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