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bleu de prusse
Bonsoir, pouvez vous m'aider svp ? 
Pour synthétiser un pigment appelé bleu de prusse, on mélange un volume V1=20.0mL de solution de sulfate de fer(III) de concentration c1=1.0*10^-1mol.L-1 et un volume V2=30.0mL de solution d'hexacyanoferrate(II)de potasium de concentration c2=1.0*10-1mol.l-1. La reaction qui se produit a pour équation:
4Fe3++3Fe(CN)4-6 --> Fe4[Fe(CN)6]3
donnée: M(Fe4[Fe(CN)6]3)=858,6g.mol-1
1) Calculer les quantités de matieres initiales des réactifs
2) déterminer les réactif limitant
3) calculer les quantités de matieres des especes présentes à l'état final
4) quelle masse maximale de bleu de prusse peut on espérer obtenir ?
1) nFe2+=4.0*10-3mol
nhexacyano=3.0*10-3mol
le reste des questions jai pas trop compris
ouais l'équation est ok. C'est vrai que les espèces sont un peu "exotiques" mais ne te focalise pas dessus. Appelle les espèces X, Y et Z si tu préfères
Bonjour,
je sais pas comment vous montrez le tableau mais bon voici mes réponses :
2) les réactifs limitant sont Fe3+ et Fe4-6 car la réaction s'arrête tous les deux
xmax= 4,0*10-3/4 = 1*10-3
xmax= 3.0*10-3/3 = 1*10-3
3) Fe3+= 0
Fe4-6= 0
Fe4= 1*10-3
4) donc la masse maximale de bleu de prusse qu'on peut espérer obtenir est de 1*10-3mol
voila est ce que mes réponses sont bonnes ?
2) ils sont tous les deux limitant il n'en reste plus à la fin c'est tout 
N'oublie pas l'unité
3) ok mais n'oublie pas l'unité
4) tu as une quantité de matière là pas une masse
quantité de matière = masse/masse molaire
soit n = m/M
Donc m = n*M
Ici m = 1.10-3*858,6 = ce que tu m'as donné mais qui serait plus beau en 0,... g
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