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bilan oxydo-réduction
bonjour à tous
On fait réagir de l'hydrogène avec de l'oxyde cuivrique.
Ecrire l'équation bilan, et rechercher l'élément réducteur qui s'est oxydé et l'élément qui a été réduit.
Vérifier que l'équation est équilibrée en calculant les variation globales des nombres d'oxydation.
J'écris l'équation :
L'hydrogène (gaz) est le réducteur, il s'oxyde en fixant l'oxygène de CuO, en cédant 2 électrons
CuO est l'oxydant, il est réduit par l'hydrogène à un dépôt de cuivre.
C'et à partir de l'interprétation électronique et du calcul des nbres d'oxydation dt la somme algébrique doit être nulle que je ne me retrouve pas.
A partir de là je suis perdu, je ne sais pas comment traiter le cuivre ...
Merci de m'aider svp, en m'expliquant en détail parce que j'ai d'autres équations à traiter, il faudrait que celle-ci me serve de modèle
merci d'avance
Bonsoir pppa: l'oxydation est une perte d'électrons. La réduction est un gain d'électrons.
Donc un oxydant se réduit et un réducteur s'oxyde.
CuO + H2 ======> Cu + H2O
Le Cu++ dans CuO à besoin de 2 électrons pour se réduire en cuivre métallique.
1 atome d'hydrogène peut s'oxyder par la perte de 1 électron , donc H2 correspond à 2 électrons disponibles.
Le bilan électronique est atteint avec les 2 électrons. Quand à l'oxygène son degré d'oxydation ne change pas ; il
reste à -2. Bonnes salutations.
Bonjour,
L'oxyde cuivrique CuO est formé de Cu2+ et de O2-
c'est le réducteur (il donne des électrons)
c'est l'oxydant (il capte des électrons)
2 H+ et O2- forme de l'eau H2O
merci pr votre aide.
Est-ce que je peux écrire ceci ?
le bilan de l'équation donne
- un atome de cuivre, déposé à m'état de corps simple, dc son nbre d'oxydation est 0.
- une molécule d'eau, dt la structure ionique est et
:
Chaque atome d'hydrogène a un nbre d'oxydation de + 1 , dc ici (+1 x 2 = +2)
L'atome d'oxygène a un nbre d'oxydation de -2 , dc ici (-2 x 1 = -2)
On a dc l'équilibre en nbre d'oxydation.
Est-ce que c'est correct ?
Merci de me dire
Bonjour pppa : Oui c'est correct mais la molécule d'eau est très stable et la dissociation est presque nul d'ou la non conductibilité de l'eau PURE .
La réaction 2 H2O ======> H3O+ + OH- sur 555 millons de molécules d'eau seulement 1 est dissociée. Les degrés d'oxydations sont justes.
Bonnes salutations.
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