bonjour , j'ai un petit probleme avc un exercice :
L'ethylene et dichlore sont des gaz dans les conditions normales de temperature et de pression.leur melange produit du dichloroéthane .
cette reaction se traduit par l'equation chimique :
C2H4 + Cl2 -> C2H4Cl2

On fait 0,50 L d'ethylene avec 0,30 L de dichlore.
1. determiner les quantités de matiere a l'etat iniatial.
2.dresser le tableau d'avancement de cette reaction chimique
3.deduire du tableau quel est le reactif limitant .
4.Preciser l'etat final du systeme en terme de quantité de matiere
5. Sachant que le produit de la reaction est un liquide de densité 1,24 dans les conditions de l'experience , quel volume en obtient on ?

Voila j'ai fais la 1 en utilisant PV=nRT et j'ai trouvé 0,04 moL, mais je suis bloquée , je suis incapable de faire un tableau d'avancement si vous pouviez m'expliquer...