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Bilan de matière lors d'une dilution d'acide
Bonjour, je suis en Terminale S et on traite actuellement des dosages acido-basiques, un exercice m'a fait me poser une question:
lors d'une dilution d'une base, on observe la réaction suivante:
base + H20 =acide + HO-
La base au contact de l'eau reéagit, cependant une dilution a simplement pour but de diminuer la concentration en conservant la quantité de matière.
Ma question est la suivante: La dilution de l'espèce va-t-elle donner une autre espèce (acide)en solution et la solution d'après dilution contiendra t elle toujours la meme quantité de base?
Merci beaucoup
Salut,
dans les relation acido basique, l'eau distillée n'est pas tout à fait anodine car elle contient des ion H+ et OH- pH=7 [H+]=[OH-^]=10^-7 mol/L
Tu as une solution de ph= 12 tu la dilue 10^1 fois, son pH passe à 11
pH 12 [H+]=10^-12 et [OH-]=10^-2
pH 11 [H+]=10^-11 et [OH-]=10^-3
Donc OH- a été dilué 10 fois mais la quantité H+ a augmenté
Tu as une solution de ph= 12 tu la dilue 10^7 fois, son pH ne passe pas à 5 mais à 7
salut,
merci mais une autre question me vient lors d'une dilution: s'il y a une réaction entre l'eau et l'espèce à diluée, la quantité d'epèce ne sera pa la meme à la fin de la dilution:
exemple: on dilue 0,02 mol de NH3
réaction: NH3 +H20= NH4+ + HO-
MA QUESTION : y aura-t-il tjrs 0,02 mol de NH3 à l'état final (comme on le considère en cours et TP) où bien la quantité diminue t elle avec la réaction?
merci
Salut,
ce qui reste constant c'est n(NH3)+n(NH4+)
Quand le pH diminue (devient plus acide) les ions il y a la réaction suivante
NH3 +H+= NH4+
Si le pH reste suffisamment basique, les NH3 resteront majoritaire par rapport au NH4+
la limite se situe au niveau du pKa de (NH4+, NH3) de mémoire 9,3
Si pH > pKa alors [NH3]> [NH4+]
Si pH < pKa alors [NH3]< [NH4+]
mais si le pH est proche du pKa, les quantités de l'un par rapport à l'autre ne seront plus négligeables
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