Bonjour
J'ai un problème avec cet exercice.
L'action de l'acide éthanoïque de formule C₂H₄O₂ sur la craie produit du dioxyde de carbone, des ions éthanoiques C₂H₃O₂^-, des ions calcium Ca2+ et de l'eau.
1) Sachant que la craie est constituée de l'espèce chimique carbonate de calcium  CaCO₃, faire la liste des réactifs et des produits de la réaction, puis représenter cette transformation par une équation.
2) Dans l'état initial, il ya 1,4g de craie et n₀ moles d'acide éthanoique. Etablir un tableau d'avancement de la réaction chimique.
3)On considère que la craie est un réactif limitant.
a) quel sera l'avancement maximal de la réaction chimique
b) Quelle masse d'eau a été produite en fin de réaction
c) Quel volume de gaz, mesuré à 20°C, s'est dégagé lors de l'effervescence?

Données: Masmmes molaires  H:1   O:16    C:12   Ca: 40   Volume molaire d'un gaz à 20°C: 24L.mol^-1

En attendant vos réponses, merci d'avance