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Bilan de matière
Bonsoir tout le monde!
Voila toute une journée que je m'arrache les cheveux sur l'exercice suivant...
Je dois trouver la masse de H2O pour produire 860g d'oxygène selon:
4KO2 + 2H2O(g) → 3O2(g) + 4KOH(s)
Je commence donc par déterminer le nombre de moles de O2 et à partir de là je n'y comprends plus rien...
On me dit que je peux me contenter de la masse de dioxygène pour déterminer celle de l'eau, or je ne comprends pas comment on peut se passer de 4KO2 pour faire ce calcul... Il fait pourtant partie de la réaction et de la formation de 3O2 non?
Svp venez moi en aide avant que je devienne chauve haha 
Bonjour,
Pourrais-tu fournir l'énoncé de l'exercice complet stp ?
Ensuite, je te conseille de faire un tableau d'avancement de la réaction, lire ici : 
[lien]
Pour mémoire, il faut recopier le début de ton énoncé en vertu de ceci :
extrait de 
la FAQ du forum :Q05 - Puis-je insérer une image dans mon message ? Comment faire ? Quelle image est autorisée ?
Que donne ce tableau d'avancement de la réaction du coup ?
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