Bonjour
J'ai un peu de mal avec un exercice de chimie, dont l'énoncé est le suivant:

"L'action de l'acide éthanoïque de formule C₂H₄O₂ sur la craie produit du dioxyde de carbone, des ions éthanoate C₂H₃O₂^-, des ions calcium Ca²⁺ et de l'eau.

1/ Sachant que la craie est constituée de l'espèce chimique carbonate de calcium CaCO₃, faire la liste des réactifs et des produits de la réaction, puis représenter cette transformation par une équation chimique.

2/ Dans l'état initial, il y a 1.4g de craie et n₀ moles d'acide éthanoïque. Etablir un tableau d'avancement de la réaction chimique.

3/ On considère que la craie est le réactif limitant.
   a) Quel sera l'avancement maximal de la réaction chimique?
   b) Quelle masse d'eau a été produite en fin de réaction?
   c) Quel volume de gaz, mesuré à 20°C, s'est dégagé lors de l'effervescence?


Pour le 1/ j'ai trouvé :
2C₂H₄O₂ + CaCO₃ CO₂ + 2C₂H₃O₂^- + Ca²⁺ + H₂O

Pour le 2/ j'ai toujours du mal avec les tableaux d'avancement, et surtout quand il n'y a pas la quantité d'acide éthanoïque indiquée.
Donc impossible sans ce fameux tableau de répondre aux questions...

Merci de m'aider