Bonjour voila j'ai un petit souci avec un exercice si quelqu'un pourrais m'aider et corriger mes erreur.
On introduit 3.27g de poudre de zinc dans 100ml d'une solution de sulfate de cuivre(II) de concentration molaire en soluté apporté c=1.0*10^-1 mol.L¹
1)Ecrire l'équation de la dissolution du sulfate de cuivre(II) dans l'eau.
CuSO4Cu²⁺ + SO4^2-
2)En déduire la concentration en ions cuivre(II) [Cu2+] en solution.
La je ne sait pas comment faire.
3)quels sont les reducteur et l'oxydant mis en presence?Ecrire l'equation d'oxydoreduction qui a lieu.
la aussi j'ai toujour eu un soucis pour savoir qui est qui.
Merci d'avance de votre aide.