Bonjour!
J'aimerais avoir de l'aide pour l'exercice suivant:
On considère une pile fer-étain mettant en jeu les couples Sn²⁺/Sn et Fe²⁺/Fe.
1.Faire un dessin d'une telle pile.
2.Chaque demi-pile contient 100 mL de solution de sulfate du cation métallique correspondant à C₀=0,100mol.L^-1.
La réaction pouvant se produire a pour équation: Fe²⁺(aq)+Sn(s)= Fe(s)+Sn²⁺(aq)
Sa constante d'équilibre vaut K=6,8.10^-11. Quel est le sens de la transformation qui se produit lorsque la pile débite?
3.Quelle est la polarité de cette pile? Donner son schéma conventionnel.
4.Représenter sur le dessin de la question 1, le mouvement des différents porteurs de charges lorsque la pile débite.
5.La pile débite un courant d'intensité constante I=8,5 mA pendant 5,0h.
a.Quelle est la quantité d'électricité mise en jeu?
b.Quelles sont les concentrations en ions étain (II) et fer (II) à la fin de cette expérience?
Je ne comprends pas trop "solution de sulfate du cation métallique".

Merci d'avance