Bonjour à tous,

Dans un premier tube à essai, on dispose au début d'un mélange de 0.05 mole de C et 0.02 mole de CuO.
Si on chauffe ce mélange à 600°C, CuO réagit avec C, se transforme en Cu qui reste sur place, et en CO2 qui s'en va puisqu'il est gazeux, mais il y a beaucoup trop de C. A la fin le récipient contiendra Cu à la place de CuO mais il contiendra aussi l'excès de charbon. Cet excès se monte à 0.04 mol de C.

Voici le problème : en utilisant la même quantité de matière de carbone (0,05 mol), il faut trouver la quantité d'oxyde de cuivre qui permettrait de n'obtenir, après réaction, que de la poudre de cuivre dans le tube à essai.

Bon, je sais qu'il faut utiliser l'équation de la réaction chimique : 2 CuO + C --> 2 Cu + CO2

Mais je bloque là dessus depuis un bon moment et je n'arrive pas à trouver la quantité de mole CuO.
Déjà, j'ai eu du mal à comprendre le début du TP (comment on trouve 0,04 mole d'excés de charbon) alors évidemment, pour la deuxième question, ça se complique...

Quelqu'un peut-il m'aider en me détaillant le raisonnement ? Merci d'avance.