Bonjour a tous,
J'ai un petit problème j'ai un exercice pas noté mais mon professeur ne ma pas donner d'explication à ce sujet qui est :
Quand une batterie est déchargée, l'acide sulfurique attaque les plaques de plomb en donnant du sulfate de plomb PbSO4 et du dihydrogène H2 suivant la réaction :
H2 SO4 + Pb =======> Pb SO4 + H2
Calculer la masse de sulfate de plomb formé à partir de 4.9 g d'acide sulfurique sachant que la masse molaire du plom est de 207 g/ mol.
Calculer le volume de dihydorogène formé sachant que le volume molaire d'un gaz est de 22.41.
Merci d'avance de votre aide.
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