Bonjour,

J'ai un problème pour un exercice de chimie. Le titre de cet exercice est "calculer le pH d'une solution de base forte", dans la question 1., on me demande d'écrire la réaction de dissolution de l'hydroxyde de sodium NaOH(s) dans l'eau.
J'ai trouvé : NaOH + H20 --> NaO- + H30+
J'ai mis une flèche simple car selon le titre il s'agirait d'une base forte ?

La seconde question, et c'est là que ça coince, me demande de retrouver le pH d'une solution obtenue en dissolvant 500mg d'hydroxyde de sodium dans 1L d'eau.
Comme on me donne M(Na)=23 g.mol-1  ,  M(H)=1 g.mol-1  et M(O)=16g.mol-1, et que je sais que pour trouver le pH d'une base forte, la formule est pH=pKe + logC0, j'ai d'abord cherché C0, j'ai trouvé :

M(NaOH)=40 g.mol-1
40/0,5=80
C0=80mol-1/L

Déjà, je trouve ça étrange de trouver un résultat avec mol-1/L, non ? Je pense que j'ai dû me tromper dans la formule mais je n'arrive plus à retrouver la bonne ! Et ensuite, je n'arrive vraiment pas à calculer pKe. Je ne comprends pas, est-ce que c'est toujours le produit ionique de l'eau ? Si c'est le cas, sauf si on change la température il devrait toujours faire 14 non ? Dans ce cas, ma formule deviendrait pH=14 + logC0 tout simplement ??

Pour la question trois, on dit que la solution est diluée 10 fois, et on demande le pH de la solution fille. Est-ce qu'on divise par 10 le résultat trouvé à la question 2 ???


Merci beaucoup de votre aide