Bonsoir,

pourriez vous m'aider à comprendre pourquoi qu'on ajoute de l'eau à une base, il y a d'1 part une diminution de la molarité de OH- et une augmentation de la molarité des ions H3O+. Moi je sais qu'initialement la solution de base (par exemple NaOH solide + eau comme solvant) contient des ions Na+ et OH-, des molécules d'eau et des ions OH- et H3O+ produits de l'ionisation de l'eau. En ajoutant de l'eau pure, celle ci apporte des molécules d'eau en grande quantité et de faibles quantités d'ions OH- et H3O+, par conséquent le nombre total d'ions OH- augmente faiblement (les ions OH- de l'ionisation de NaOH + les ions OH- de l'ionisation de l'eau) et le volume global augmente sensiblement (volume initial de la solution de base + volume d'eau pure ajouté) d'où la molarité des ions OH- diminue. c'est l'explication que j'ai trouvée pour les ions OH-, par contre je n'ai pas compris pourquoi la molarité des ions H3O+ augmente. SVP si possible s'il ya une explication chimique autre que le produit ionique. et MERCI