Bonjour à tous,
Alors voilà je me sens perdue sur ce chapitre, j'essaye de faire des exos pour comprendre mais je sèche la plupart du temps :
On réalise l'electrolyse d'une solution d'aurocyanure de potassium (Au⁺(aq)+K⁺(aq)=2CN^-(aq)) afin de deposer une fine couche d'or (environ 10m) sur une bague en bronze.
1.Ecrire l'equation de la reaction permettant d'obtenir l'o métallique.
2. A quelle borne du generateur doit etre reliée la bague qui joue le role d'electrode?
3. a. la masse du depot d'or est de m=54µg.
Calculer la quantité de matière d'électrons n(e^-) necessaire pour realiser ce depot
b. determiner la durée t de l'electrolyse sachant qu'elle a lieu à intensité de courant I=10mA constante.
Couple ox/red : Au⁺/Au(s)
Masse molaire atomique : M(Au)=197 g/mol

Je bloque sur la toute premiere, j'aimerais qu'on me mette sur la voir pour pouvoir faire le reste de l'exo.
Merci !