bonjours,

je m'entraîne pour un prochain ds en physique chimie et je suis entrain de réalise des exercices d'appros le vois-là :

La figure ci-dessous représente les spectres d'absorption d'un colorant B et d'un colorant C, tous deux à la concentration C=1,5 x 10^-3 mol/L
et relevés dans une cuve de largeur l = 1,0 cm
Une solution aqueuse S contient un mélange du colorant B à la concentration molaire Cb et du colorant C à la concentration Cc
On mesure l'absorbance de la solution à 2 longueurs d'onde différentes :
A480 = 0.50 et A690 = 0.90
Déterminer la concentration Cb du colorant B puis la concentration Cc du colorant C

J'ai ecris la formule de Beer Lambert A=k*C (pour tous l'exo C=1.5*10^-3)

j'ai prix en premier les solutions pour 480 nm

colorant B :  A=0.25 puis on trouve k₁=166.67
colorant C :  A=1.1 puis on trouve k₂= 733.33

ensuite j'ai pris pour les colorant a 690 nm

colorant B : A=1.3 puis on trouve k₃=866.67
colorant C : A=0.05 puis on trouve k₄=33.33

ensuite l'exo nous donne les valeur de A₄₈₀=0.5 et A'₆₉₀=0.9

Ce qui nous amène au système

A=k₁*cb+k₂*cc
A'=k₃*cb+k₄*cc

donc a

0.5=166.67*cb+733.33**cc
0.9=866.67*cb+33.33*cc

a la fin on trouve : cb=1.02*10^-3et cc=4.497*10^-4


J'aimerais savoir si mon raisonnement est juste (et mes reponses aussi ^^), si vous auriez d'autres methodes cela pourrait m'aider et pour finir si vous avez d'autres exos sur ces chapitres (les solutions colorés, beer lambert, avancement et molecules organiques de la matière colorée) cela serait parfait ^^

Merci d'avance de votre attention et votre aide