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Avancement final et solution equation second degré
Bonsoir voilà mon énonce:
La constante d'équilibre de la réaction suivante est K = 3,2
Ag+ (aq) + Fe2+ (aq) = Ag (s) + Fe3+ (aq)
On introduit dans un bêcher V1=100 mL d'une solution aqueuse d'ion Ag+ (aq) de concentration C1=0,10 mol.L-1 et V2=100mL d'une solution aqueuse d'ion Fe2+ (aq) de concentration C2=0,20 mol.L-1
1) calculer les concentrations des différents ions lorsque l'équilibre est atteint.
Je calcule les quantités de moles introduites à l'état initial soit:
0,01 mol de Ag+
0,02 mol de Fe2+
Je dresse un tableau d'avancement ensuite.
J'exprime K = [Fe3+]/[Ag+][Fe2+]
Je remplace mes concentrations:
[Fe3+]=Xfinale/Vtotal
[Ag+]=(0,01-Xf)Vt
[Fe2+]=(0,02-Xf)Vt
J'exprime de nouveau K avec mes
Résultats ci dessus et je me retrouve avec une équation du second degré (je cherche à trouver Xf ou Xfinale):
80Xf²-7,4Xf+1,6.10^-3=0
Je tombe sur deux résultats:
S1= 2,22.10^-3
S2= 9,00.10^-2
La correction de mon livre ne prend que en compte S1 et ''zappe'' S2
Voici (enfin) ma question: pourquoi la valeur pour Xf est égale à S1 et non a S2?
Je n'arrive pas à comprendre.
Merci
Bonsoir,
De même que [Fe3+] = Xf / V , [Ag+] = (0,01-Xf) / V et non pas [Ag+] = (0,01-Xf) V et [Fe2+] = (0,02-Xf) / V et non pas [Fe2+] = (0,02-Xf) V .
oui très juste j'ai oublié de mettre "/" j'ai tapé trop vite 
Et concernant mes deux résultats de l'équation du second degré, pourquoi mon livre ne prend en compte que S1 et non S2?
Comme le dis Marc ,revois ton équation.
Les deux solutions "mathématiques" sont
x1= 2.2.10-3 mol
x2=9.10-2 mol
il faut ensuite vérifier si ces valeurs "chimiquement" une signification.
x2 est à rejeter car n(Ag+)final =0,01-0,09 <0 .On ne peut pas trouver une qté de matière négative.
Dans ce type de problème ,il est utile de reporter la valeur possible (ici x1)dans l'expression de K afin de retrouver la valeur de K (tout au moins approchée ,compte tenu des valeurs arrondies éventuellement utilisées)
avec x=2,23.10-3 on retrouve bien K=3,2
Dans ce type de problème ,il est utile de reporter la valeur possible (ici x1)dans l'expression de K afin de retrouver la valeur de K (tout au moins approchée ,compte tenu des valeurs arrondies éventuellement utilisées)
j'ai oublié de préciser :"à titre de vérification".....
Donc :
Et finalement, j'avais fait un erreur de calcul et tes résultats sont bons...
On part de 0,01 mol de Ag+ et 0,02 mol de Fe2+
et on obtient S1 = 0,00222 mol et S2 = 0,0900 mol.
S2 est plus grand que les quantités initiales donc ce n'est pas possible.
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