bonjour
Je ne sais pas du tout comment calculer l'avancement final de cet exercice

Voici l'énoncé:
On mélange un volume VA=50ml de solution de nitrate de plomb de concentration CA=2,00.10-2 mol/L et un volume VB= 50ml de solution d'iodure de potassium de concentration CB= 4,00.10-2 mol/L. On observe l'apparition d'un précipité jaune d'iodure de plomb. On filtre le mélange obtenu et on récupère le précipité. Après rinçage et séchage, on determine sa masse m, on obtient m=0,41g

1) determiner les quantités d'ions plomb et iodure dans l'état initial. Que peut-on dire de ce mélange? Quel est l'avancement maximal de la réaction de précipitation?

--> apres calcul je trouve npb = 1,0.10-3 mol et nI = 2,0.10-3 mol
Ce mélange est stoechiométrique
le réactif limitant est celui pour lequel xmax est le plus petit donc xmax = 1,0.10-3 mol

2) determiner l'avancement final et le taux d'avancement final de la réaction. Est-elle totale?

--> je ne sais pas comment faire pour l'avancement final

Aidez moi s'il vous plait
Merci beaucoup !