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avancement et absorbance
Bonjour ^^
Je bloque un peu sur cet exercice, si vous pouvez m'aider à comprendre ce serait vraiment super ^^
l'eau oxygénée (H202) réagit avec les ions iodure I- en milieu acide (présence d'ions hydrogènes H+) selon la réaction suivante:
H2O2 (aq) + 2I- (aq) + 2H+ (aq) I2 (aq) + 2H2O (l).
1. L'absorbance d'une solution aqueuse de diiode de concentration molaire c0= 1.0*10-2 mol.L-1 vaut A0= 0.60.
Après avoir rappelé la loi de Beer-Lambert, déterminer le coefficient de proportionnalité k en L.mol-1.
2. Danc un bécher, on mélange une solution d'iodure de potassium (K+(aq) + I-(aq)), de volument V1= 25mL, de concentration C1=5.0*10-2 mol.L-1et acidifiée (les ions hydrogènes seront considérés en large excès), à une solution d'eau oxygénée de volume V2=50mL et de concentration inconnu C2.
a. Dresser le tableau d'évolution de la transformation (les ions K+ sont spectateurs).
b. Quelle relation existe-t-il entre l'avancement x et concentration molaire en diode dans le mélange ?
C. En déduire la relation littérale entre l'absorbance A et l'avancement x de la réaction.
d. En supposant que l'iodure de potassium est le réactif limitant, quelle devrait être la valeur xmax ? En déduire la valeur maximale de l'absorbance.
J'ai fais la question 1, sans grand problème, je trouve k=60L.mol-1
et c'est à la question 2 que je bloque, j'ai fais le tableau d'avancement sans connaitre la quantité de matière de H2O2
mais question b, je comprend pas ce qu'il faut faire
Une bonne explication serait la bienvenue, merci d'avance 
!
pardon je me suis mal exprimée et j'ai cliqué trop tôt...
Dans ta ligne, état intermédiaire ou en cours, quelle relation entre x et la quantité de matière en diiode as-tu ?
Bonjour ^^
Désolé de répondre si tard, j'avais basculé sur mon dm de maths, mais me revoilà en chimie 
J'ai 1,25*10-3 - 2x
ok, merci ^^
mais du coup à la question "Quelle relation existe-t-il entre l'avancement x et la concentration molaire en diode dans le mélange ?"
Je réponds A=k.(n-2x)/v même si il n'y a pas la concentration molaire dans la formule
parce que du coup, j'ai l'impression de me répéter à la question c.
J'ai donc c=(1,25.10^-3 -2x)/0,025
1,0.10^-2=50*10^-3 - 80x
80x= (5,0.10^-2)-(1,0.10^-2)
x=5.10^-4
Mais par contre là, je suis pas sur du tout de ce que je fais ( la concentration de c vient de l'enoncé )
ok
Mais désolé je doit paraître idiot, mais je vois pas la différence entre la question b et la c, si vous pouvez s'il vous plait m'expliquer ce qui fait la différence entre ces deux questions ??
Re ^^
maintenant je bloque sur la question d.
parce que l'iodure de potassium est le réactif limitant, donc, 1,25*10^-3=2xmax
donc xmax=0,625*10^-3
xmax=6.25*10^-2 si l'iodure de potassium est le réactif limitant
mais c'est quand il faut déduire la valeur maximale de l'absorbance que ça bloque.
je pense que l'absorbance est maximale quand la concentration est maximale, donc quand x vaut 0, c'est à dire avant la réaction, mais je ne suis pas sur
Bonsoir.
J'ai continué l'exercice et j'en suis à la question 2.D
On sait que C = n/v donc
C = Xmax/v
Avec la loi de beer-lambert :
A= K x (xmax/v)
Or, on sait que A = 60 et xmax= 6,25 x 10^-4 et V = 25mL ? (je ne suis pas sûre pour le volume)
Du coup A=1,5
Est-ce juste ? Merci beaucoup.
Merci, mais, du coup, je me pose la question du volume. Pourquoi 25 mL ? Car, au début, j'avais calculé avec 75 mL (ayant additionné les deux volumes) Mais je trouvais une absorbance inférieure à 0,60 (ce qui est bizarre puisqu'on demande l'absorbance maximale). Avez-vous une réponse ?
Encore merci !
Bonjour,
J'ai fais la correction en cours du coup l'équation était : 2I-(aq) + H2O2(aq) + 2H+(aq) = I2-(aq) + 2H2O(l).
Enfaite c'est l'équation de l'énoncé.
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