Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Avancement dissolution HCOOH
Bonjour,J'ai du mal avec la seconde question de cet exercice:
On mesure le PH de 10 ml d'acide formique (HCOOH) de concentration c=1,0*10^-2mol/l.
Le PH-mètre indique 2,9.
1) Écrire l'équation de réaction entre HCOOH et l'eau.
2) Écrire le tableau d'avancement de cette réaction et déterminer l'avancement maximal.
3)Déterminer la concentration molaire final en ion oxonium de la solution.
4)Déterminer l'avancement final du système,la réaction est elle totale ou limité?
5)En déduire la concentration finale en acide méthanoïque.
J'ai répondu:
1) HCOOH+H20 = HCOO- +H30+
2) Pour l'instant j'ai fait n(HCOOH)=c*v=1,00*10^-4 mol
De plus je sais que l'eau est en excès
Mais après...
Pour le 4) je pense que la réaction est limité car c'est un aide faible
Merci d'avance.
Par contre Réaction limitée = Réaction équilibrée du coup pas de réactif limitant.
Mais si la réaction est totale alors là oui il y a un réactif limitant.
Ton acide est il faible ou fort ?
Pour la 2) Xmax= 0,001 mol?
Pour la 3) est ce qu'on peut faire 10^-2,9 pour la concentration en H3O+?
Ok donc pour la 2) c'est quoi l'avancement maximal?
Sinon je pense à un truc en connaissant la concentration en H3O+ je peux la diviser par V(=10ml) pour trouver le nombre de mol d'ion oxonium et c'est 0,126 mol c'est ça?
Je crois avoir compris,la valeur cherché dans la question 3 est l'avancement final.
Ici X max<X final d'où la question 4,est donc la réaction est limité!
donc xmax= 0,1mmol et xf=126mmol?
Annuler
connectez vous