Bonjour,
J'ai un devoir maison en physique et j'aimerais vérifier si mes résultats sont juste.
Voici l'énoncé:
L'éthanol, de formule brute C₂H₆O, est un liquide incolore et inflammable. Il brûle dans le dioxygène O₂ en formant du dioxyde de carbone gazeux et de l'eau liquide.
On fait réagir une masse d'éthanol m_e=2,50 g et une masse dioxygène m_o=2,50 g

1. Ecrire l'équation de la réaction.
2.Calculer les quantités de matière initiales d'éthanol et de dioxygène.
3.Déterminer le réactif en défaut.
4.Construire le tableau d'avancement et calculer l'avancement maximal x_max.
5.Faire un bilan matière dans l'état final (calculer les quantités de matière de tous les réactants).

Voici mes réponses:

1.        C2H6O  +  O2     2C02   +   3H20

2. n(C2H6O)=m/M
                           = 2,50/(12,0*2+1,00*6+16,0)
                            =5,43*10^-2

    n(O2)= 2,50/(16,0*2)
                =7,81*10^-2

   état                   avancement     C2H60                    +      3O2                  --->  2CO2       +    H2O
  
initial,t=0                  x=O               5,43*10^-2         +     7,81*10^-2      ---> 0                  +    O

intermédiaire        x>0                5,43*10^-2 -x     +      7,81*10^-2-3x          ----> 2x         +   x

Final                           xmax         5,43*10^-2           +    7,81*10^-2-3xmax   ---> 2xmax + xmax
                                                               -xmax



Calcul de x max pour determiner le réactif limitant

n(C2H6O)=0=5,43*10^-2-xmax
                             xmax=5,43*10^-2

n(O2)=0=7,81*10^-2-3xmax
                xmax=2,60*10^-2

Le réactif limitant est donc le dioxygène et l'avancement maximale est 2,60*10^-2 mol


Par contre ne comprend pas la dernière  question, pourriez vous m'éclairer?
Merci d'avance !