Salut,

Si je considère l'équation de la réaction suivante :

a.A + bB --> c.C + d.D

Etat initial (i = initial)

ni(A) 0
ni(B) 0

Etat intermédiaire : avancement de la réaction x

pour exprimer l'évolution de la quantité de matière des réactifs, tu écris dans ton tableau d'avancement :

n(A) = ni(A) - a.x
n(B) = ni(B) - b.x

a et b étant des coefficients stoechiométriques (donc sans unité), ni(A) et ni(B) étant des quantités de matière en mol, il faut donc que x soit également en mol pour que mes relations soient homogènes.

Mais c'est parce que ici je raisonne en quantités de matières.

Si je raisonnais en concentrations, dans ce cas, l'avancement de la réaction serait volumique (en mol/L) pour garantir de nouveau l'homogénéité.