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Avancement
Bonjour,
On verse dans un bécher V= 20,0 mL d'une solution de nitrate d'argent contenant des ions argent (I) (Ag+ (aq) ) et des ions nitrate( NO3- (aq) ), telle que
[Ag+] = [NO3-] = 0,15 mol.L-1.
On y ajoute 0,127 g de poudre cuivre. La solution initialement incolore devient bleue et il se forme un dépôt d'argent. Les ions nitrates n'interviennent pas dans la réaction.
a) Ecrire l'équation chimique modélisant la réaction.
b) Décrire l'état initial du système en quantité de matière.
c) Trouver le réactif limitant et calculer l'avancement maximal.
d) Décrire l'état final du système en quantité de matière.
e) Déterminer, à l'état final :
- les concentrations molaires des ions en solution ;
- les masses du ( ou des ) solide(s) présent(s).
Pour la premiere question, j'ai vu dans la correction que : 2 Ag+ + Cu ---> 2Ag + Cu2+
Cependant, je ne comprend pas pourquoi il y a un 2 devant les 'Ag', si quelqu'un pourrait m'expliquer.
Et j'ai tout réussi sauf la deuxième partie du e). Je ne sais pas comment calculer la masse du dépot d'argent !
Bonjour,
Si tu écris Ag+(aq) + Cu(s) --->Ag(s) + Cu2+(aq)
tu as une équation correctement équilibrée en éléments Ag et Cu mais qui n'est pas équilibrée en charges électriques.
La réaction chimique conserve les charges. Il en faut autant et de même nature du côté des réactifs et du côté des produits.
C'est pourquoi le bilan correct est :
2Ag+(aq) + Cu(s) --->2Ag(s) + Cu2+(aq)
La masse d'argent se calcule à partir de la quantité de matière d'argent et de la masse molaire de ce métal.
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