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Avancement
Bonjour ! J'ai cette exercice que j'ai tenté mais je ne suis pas sure si mes réponses sont correcte . Pourriez vous regarder s'il vous plait ? Merci 
On verse dans un bêcher 10 ml d'eau de javel (hypochlorite de sodium). Ce volume de solution contient une quantité n0= (ClO-)d'ions hypochlorite égale à 4*10-2 mol. Il verse ensuite dans le bêcher une solution d'iodure de potassium (K+ +I-). Ce faisant; il introduit une quantité n0(I-)=6 *10-2 mol d'ions iodure.
1-Lun des couples mis en présence est ClO-/Cl-. Quel est le deuxième ?
2- Écrire les demi-équations relatives à chaque couple.
3-En déduire l'équation bilan de la réaction ayant lieu
4-Construire le tableau d'avancement de cette réaction et en déduire le réactif limitant et l'état final.
J'ai fais:
1-I-/I2
2-ClO- + 2H+ + 2 electrons = Cl- + H20
I2 = 2I- + 2 electrons
3- Equation bilan:
ClO-+2H+ + I2 = Cl- + H20 +2I-
Est ce correcte ?
Après je suis bloqué ....
Bonjour,
On verse dans la solution de l'iodure de potassium
Donc ce sont les ions iodures I- qui réagissent pour donner de l'iode I2 et non pas l'inverse comme tu l'écris
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