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avancement
Bonjour, voici mon exo :
On fait réagir du fer et du diclore, il se forme du chlorure de ferII:
2Fe(s) + 3Cl2(g) --> 2feCl3(s)
On nous dit : dans les conditions normales de températures et de pression (T=0°C, P=1,00bar) il se forme 16,3g de chlorure de ferII et on peut vérifier qu'il reste de la limaille de fer dans l'état final.
Comment trouve t-on la quantité de matiére du Cl2 initialement présent ? Merci
Salut
comme il reste de la limaille de fer, Cl2 est l'élément limitant.
il faut donc calculer le nombre de mole de FeCl3 obtenu
puis d'après l'équation bilan trouver le coefficient k tel que nCl2 = k*nFeCl3
Bonjour,
2Fe(s) + 3Cl2(g) --> 2feCl3(s)
16,3g
n(feCl3)=m(feCl3)/(M(fe)+3*M(Cl))
n(Fe consommé)=n(feCl3 formé)=(3/2) n(Cl2)
Bonjour, j'ai calculé nFeCl3 qui vaut a peu prés O,10mol mais aprés je sais pas commet faire pour calculer le coefficient k
salut, geegee t'a donné la réponse
En regardant l'équation on voit que 3 moles de Cl2 donne 2 moles de FeCl3
le coefficient est donc 3/2 car 2*3/2=3
si tu as 1,5 moles de Cl2 au départ tu obtiendrais 1 mole de FeCl3
je tai dit que
nCl2 = k*nFeCl3
tu as calculé que nFeCl3=0.1
k vaut 3/2
nCl2=??
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