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Avancement
Bonjour,
J'ai du mal à faire un exercice :
"On verse dans un bécher V=20,0mL d'une solution de nitrate d'argent contenant des ions argen(I) (Ag+ (aq))et des ions nitrate (NO3-(aq)), telle que [Ag+]=[NO3-]=0.15mol/L.On y ajoute 0.127g de poudre cuivre.La solution initialement incolore devient bleue et il se forme un dépôt d'argent.Les ions nitrates n'interviennent pas dans la réaction.
Ecrire les résultats avec 3 chiffres significatifs.
a)Ecrire l'équation chimique modélisant la réaction.
b) Décrire l'état initial du système en quantité de matière.
c) Trouver le réactif limitant et calculer l'avancement maximal.
d) Décrire l'état final du système en quantité de matière.
e) Déterminer, à l'état final:
-les concentrations molaires des ions en solution
-les masses du (ou des ) solide(s) présent(s)."
Je bloque dès la première question, j'ai beau relire l'énoncé je n'arrive pas à déterminer l'équation chimique.
Merci d'avance.
"On verse dans un bécher V=20,0mL d'une solution de nitrate d'argent contenant des ions argen(I) (Ag+ (aq))et des ions nitrate (NO3-(aq)), telle que [Ag+]=[NO3-]=0.15mol/L.On y ajoute 0.127g de poudre cuivre.La solution initialement incolore devient bleue et il se forme un dépôt d'argent.Les ions nitrates n'interviennent pas dans la réaction.
2 Ag+ + Cu
2 Ag + Cu2+Alors j'ai deux questions:
Pourquoi dans les produits tu as mis Cu2+ , eux ils ont dit "il se forme un dépôt d'argent" mais pas de cuivre !
Et ma deuxième question c'est pourquoi dans les réactifs ils sont sont la forme d'atomes et pourquoi pas d'ions?
Merci de ta réponse 
Pourquoi dans les produits tu as mis Cu2+ , eux ils ont dit "il se forme un dépôt d'argent" mais pas de cuivre !
l'argent est bien dans les produits de la réaction (a droite de la fleche)
Et ma deuxième question c'est pourquoi dans les réactifs ils sont sont la forme d'atomes et pourquoi pas d'ions?
parceque j'ai pas fait l'effort d'ecrire correctement l'equation
2 Ag+ + Cu
2 Ag + Cu2+Tu n'as répondu à aucune de mes questions :S
Bah la première je te dis pourquoi le cuivre est présent dans les produits alors qu'ils n'ont parlé que d'argent, je cite "il se forme un dépôt d'argent"
La deuxième question en gros c'est pourquoi l'argent qui était un ion en réactif est devenu un atome en produit et inversement pour le cuivre, pourquoi le cuivre qui était en atome en réactif est devenu un atome en produit.
Merci d'avance !
Est-ce que je dois savoir tout ca pour mon controle?
Et quand y'a-t-il une réaction d'oxydo-réduction dans une réaction?
pour revenir a ton probleme:
tu ne peux pas avoir juste:
2 Ag+ + Cu 2 Ag uniquement. Ou est donc passé le cuivre? De plus, l'équation n'est pas électriquement équilibrée
il est passé en solution sous forme de Cu(II)
2 Ag+ + Cu 2 Ag + Cu2+
Donc pour l'argent n=0.15mol/L
puisqu'on a versé 20Ml ca fait 20 x 10-3 x 0.15=3 x 10-3 mol
Par contre le cuivre j'ai pas d'info dessus !
Alors Si Cu est le réactif limitant alors:
2 x 10-3 - xmax = 0
xmax=2 x 10-3
Alors on a :
nag= 3 x 10-3 - xmax
nag= 3 x 10-3 - 2 x 10-3
nag= 1 x -10-3
Si Ag est le réactif limitant alors:
3 x 10-3 - xmax = 0
xmax=3 x 10-3
Alors on a :
nag= 2 x 10-3 - xmax
nag= 2 x 10-3 - 3 x 10-3
nag= -1 x -10-3
Or une quantité de matière ne peut être négative et lorsque le cuivre est le réactif limitant alors xmas est inférieur que lorsque Ag est le réactif limitant.
Donc xmax = 2 x 10-3 et Cu est le réactif limitant
2 Ag+ + Cu -> 2 Ag + Cu2+
Excuse moi j'avais oublié l'équation(le plus important !) (c'est ca pourquoi je préfére faire les questions tout seul pour oublier mes erreurs) et les coefficients stoechiométriques !
Donc je rectifie :
Si Ag est le réactif limitant alors:
3 x 10-3 - 2xmax = 0
xmax 2=1.5 x 10-3 (ici je l'apelle xmas 2 )
Alors on a (en plus ici c'est cuivre et non argent) :
ncu= 2 x 10-3 - xmax 2
ncu= 2 x 10-3 - 1.5 x 10-3
ncu= 0.5 x -10-3
On a xmax 2 < xmax donc le réactif limitant est l'argent !
Alors la D je l'ai faite non? (ben je la refais tiens )
xmax 2=1.5 x 10-3
on a :
nag= 3 x 10-3 - 2xmax 2
nag= 3 x 10-3 - 3 x 10-3
nag= 0 (en même temps c'est le réactif limitant donc il est totalement consommé)
ncu= 2 x 10-3 - xmax 2
ncu= 2 x 10-3 - 1.5 x 10-3
ncu= 0.5 x -10-3
(ca aussi j'avais oublié l'état final c'est toute la ligne -_-)
nag=2xmas 2
= 3 x 10-3
ncu=xmas 2
=1.5 x 10-3
attention à la notation, pour les produits de la réaction, il s'agit de n Ag et n Cu2+
même remarque pour les réactifs
Alors la e
e) Déterminer, à l'état final:
-les concentrations molaires des ions en solution
-les masses du (ou des ) solide(s) présent(s)."
La par contre i me faut des explications j'ai déjà fait le premier tiret non?
non, tu as calculé le nombre de moles, ici il faut les concentrations
c'est concentration massique ou quoi? (je connais pas de concentration molaire pour moi y'a masse molaire quantité de matière et concentration massique !)
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