Bon demain on fait ca j'ai un peu mal à la tête
(merci de ton aide !)

ok, a demain

Donc a l'état final les concentrations molaires des ions sont de:
Pour le cuivre on a 1.5 x 10-3 mol / 20Ml soit 0.075 mol /L
et pour l'argent c'est 0 mol / L
c'est ca?

on te demande la concentration des ions , non des solides

donc oui pour Cu²⁺

tu as aussi les ions NO3- qui ne réagissent pas mais sont néanmoins en solution, ils sont donc toujours présent dans les produits de la réactions (même si on ne les fait pas apparaitre puisque les ions nitrates n'interviennent pas dans la réaction).

Néanmoins quel est leur concentration?

[NO3-] = 1,5.10-1 mol/L mais je suis pas sur et même si c'était ca pourquoi la concentration ne changerait pas ?

car NO3- ne réagit avec rien

j'ai fait une recherche aujourd'hui sur ton exercice:



et l'énoncé:

Okayy merci beaucoup !
Sinon j'ai une question (imaginons) est ce que  n(HC03) c'est n(H)+ n(C) + n(O3) ?

pour toi n est le nombre de moles?

donc pour toi,  nombre de moles de n(HCO3) = nombre de moles de H + nombre de moles de C + nombre de moles de (O3) ?

C'est faux?

oui

n(HCO3) = (mHCO3)/M(HCO3)

pour être franc, je ne me suis jamais posé la question

Ok mais par contre
M(HC03)=M(H)+M(C)+M(O3)
!

plutôt

M(HCO3) = M(H) + M(C) + 3*M(O)

M masse molaire en g/mol

C'est à dire que pour 3M(O) ce sera 3 x 16
?

oui

Ok merci j'ai contrôle demain et pour la densité y'a des formules à savoir?

oui

en as tu dans ton livre ou dans le cours?

Non

regarde la:

tu as de plus la différenciation entre la masse volumique et la densité:

Okay merci beaucoup

de rien Marka