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Autroprotolyse de l'eau ?
Salut tout le monde,
J'ai un exercice à faire qui en soit n'as pas l'air compliqué mais qui me pose soucis :
Regardez de vous même :
Conaissant la concentration en ions hydroxyde des quatres solutions aqueuses suivantes déterminer la concentration en ion oxodium .
[HO-] en mol.L-1 :
1) 1.0 x 10^-11
2) 2.5 x 10^-9
3) 3.0x10^-2
4) 5.0 x 10^-8
b) En déduire le PH de la solution .
c) indiquer pour quel valeur du pH, la concentration en ion hydroxyde est deux fois plus faible que celle indiqué dans le tableau .
Mon soucis commebce dés la 1ere question .. Comment à partir de la concentration en ion hydroxyde on trouve celle des ion oxodium ?
Pour moi la logique voudrais que [HO-]eq =[H30+]eq en expliquant que nous sommes dans le cas d'une autoprotolyse de l'eau mais la logique de l'énoncé voudrais le contraire, pouvez vous me débloquer pour la 1ere ?
Je vous remerci,
Produit ionique de l'eau :
Ke = [H3O+]eq * [HO-]eq et non :[HO-]eq =[H30+]eq
Mais tes concentration en [HO-] c'est les concentration de l'équivalence ?
Ah j'ai mal compris mon cours .. D'accord il fallait prendre le PKe :
Donc si Ke=[H30+][HO-] alors
[H3O+]= ke/[HO-]
Soit
1) 1.0 x 10^-11 [H3O+]= 10^-14 / 1.0 x 10^-11 = 0.001
2) 2.5 x 10^-9 [H3O+]= 10^-14 / 2.5 x 10^-9 = 4 x 10^-6
3) 3.0x10^-2 [H3O+]= 10^-14 / 3.0x10^-2 = 3.3 x 10^-13
4) 5.0 x 10^-8 [H3O+]= 10^-14 / 5.0 x 10^-8 = 2.7 x10^-7
En appliquant Ph= -log[H30+] je trouve :
Ph1 = 3
Ph2 = 5.4
Ph3 = 12.48
Ph4 = 6.6
Ca parait logique ?
Bon, peut-on m'éclairer pour la dernière svp ? Je ne vois pas du tout .. :/
Oui, c'est ça je penses. Après pour ta dernière question, le tableau c'est les concentration [HO-] ?
.
Tu es sure que tu ne t'es pas trompé en recopiant la question ?
C'est pas pour quel pH la concentration en ions oxonium est de fois plus faible qu'une concentration du tableau ?
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