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autres couples oxydants reducteurs en solution aqueuse
Bonsoir j'aimerais avoir de l'aide pour cet exercice. Je l'ai déjà traité et je vérifier mes reponses
On veut doser une solution d'ions Fe²+ par une solution de permanganate de potassium
1- Quelle masse de permanganate de potassium faut-il pour préparer 100 ml d'une solution de concentration égale à 10-² mol/l?
2-Définir les différentes opérations expérimentales nécessaires pour réaliser ce dosage; Quels reactifs utilise t'on?Pourquoi?
3- Comment apprecier le point d'equivalence?
A l'equivalence, le volume de permanganate de potassium necessaire pour oxyder 12 mL de solution d'ion fer II est de 18 mL. Calculer la concentration molaire volumique de la solution d'ions Fe²+
Merci d'avance
Bonsoir KAMI : Masse moléculaire du permanganate de potassium KMnO4 = 158 . Masse atomique du Fe = 56 .
Explication: ( la réaction à lieu en milieu acide ) .
Dans l'anion permanganate MnO4- , le Mn au degré d'oxydation +7 va se réduire en cation Mn++ degré d'oxydation +2 en captant 5 électrons .
Le cation ferreux Fe++ degré d'oxydation +2 , va s'oxyder en cation ferrique Fe+++ degré d'oxydation +3 par la perte de 1 électron .
En résumé , 1 MnO4- va prendre 5 électrons qui sont produit par 5 Fe++ ====> 5 Fe+++ + 5 e- .
5 Fe++ + MnO4- + 8 H+ =====> 5 Fe+++ + Mn++ + 4 H2O .
1). 100 ml de solution de KMnO4 0,01 molaire = ( 0,01 x 158 : 1000 x 100 ) = 0,158g de KMnO4 pur .
2). Dans un bécher on place 12 ml de la solution ferreuse à doser + 10 ml de solution aqueuse de H2SO4 10% . sous agitation on introduit à l'aide de la burette 18 ml
de la solution de KMnO4 0,01 molaire
L'équivalence sera atteinte lorsque les deux réactifs MnO4 - et Fe2+ auront été apportés dans les proportions stœchiométriques , ces réactifs seront alors limitants. Initialement le contenu de l'erlenmeyer est vert pâle . On verse progressivement la solution de permanganate de potassium de couleur violette . Avant l'équivalence les ions permanganate sont limitants aussi ils sont consommés dès leur apport dans le mélange par des ions Fe2+ qui disparaissent en laissant place à des ions Fe3+. La solution va donc se colorer progressivement au jaune orangée . A l'équivalence , tous les ions Fe2+ ont été consommés par un nombre suffisant d'ions MnO4-, L'ajout d'une goutte de solution de permanganate de potassium laissera des ions MnO4- non consommés : aussi la solution se colorera en violet , l'emportant sur le jaune orangé de la solution contenue dans le bécher . Ce changement de couleur permettra de repérer l'équivalence.
Dans l'équation tu vois que pour 5 Fe++ ( 280g ) il faut 1 mole de KMnO4 soit 1000 ml de solution 1 molaire ou 100 litres de solution 0,01 molaire .
18 ml de solution de KMnO4 0,01 molaire ( 0,02844g ) correspond à ( 18 x 280 : 100000 ) = 0,0504g de Fe++ .
La concentration est de ( 0,0504 : 12 x 1000 ) = 4,2g de Fe++ par litre .
Donne moi ta réponse . Bonnes salutations .
Bonjour,merci beaucoup pour ton aide mais je suis pas d'accord avec la 3eme réponse. Il s'agit de la concentration molaire volumique,mais je crois que c'est la concentration massique que tu as calculé.
d'après l'équation bilan, 5nMnO4- = nFe2+
[Fe2+] x VFe2+=5[MnO4-] x VMno4-
[Fe2+]= 5[Mno4-] x VMno4-/ vFe2+
[Fe2+]=5x0.018x0.01/0.012
[Fe2+]=0.075mol/l
Bonjour KAWI :
En effet j'ai indiqué la concentration massique de 4,2g de Fe++ mais exprimée en mol/l cela correspond à 4,2 : 56 = 0,075 ( même chose ) .
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