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Autoprotolyse de l'eau-pH-acide fort ,base forte
Bonsoir 
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice(merci pour votre compréhension)
L'énoncé :
Dans une fiole jaugée de 250 mL ,on introduit successivement les composés suivants :
- une solution de HCl de volume V1 =40 mL et de concentration C1= 0,3 mol/L ;
- une solution de HCl de volume V2= 25mL et de concentration C2= 0,4 mol/L
- une masse m3= 1 g de chlorure de calcium solide CaCl2
-une masse m4= 2 g de nitrate de calcium solide Ca(NO3)2
On complète le tout à 250 mL avec de l'eau distillee,à 25°C .
1. Écrire les équations de dissolution des 4 composés ci-dessus cités et celle de l'autoprotolyse de l'eau .
2. Faites le bilan des différentes espèces chimiques présentes dans la solution .
3. Déterminer la quantité de matière de chacun des ions présents dans cette solution sachant qu'une réaction chimique n'a lieu .
4. En déduire leur concentration.
5. Vérifier que la solution est électriquement neutre .On admettra qu'il ne se produit aucune réaction entre les différents ions présents.
6. Déterminer le pH de la solution .
Merci d'avance
Bonjour
Et si tu commençais par expliquer ce que tu as été capable de faire et ce que tu ne comprends pas ? L'aide apportée ensuite sera beaucoup plus profitable qu'un simple corrigé pas nécessairement adapté à ton niveau...
Merci pour votre réponse
OK
Pour la question 1,
HCl +H2O = H3O+ + Cl-
CaCl2 --> Ca2+ +2Cl-
Ca(NO3)2 --> Ca2++ 2NO3-
Celle de l'autoprotolyse:
2HCl +2H2O --> 2H3O+ +2Cl-
C'est bon ?
C'est bon ?
Oui sauf pour l'autoprotolyse de l'eau :
2H2O = H3O+ + HO-
Il s'agit d'un équilibre avec un taux de réaction très faible vers la droite.
Comme tu l'as écrit, chaque molécule HCl disparaît pour donner un ions H3O+ et un ion Cl- ; tu peux ainsi faire le bilan des ions présents. Ensuite, pour chaque ion, la quantité est le produit de la concentration par le volume...
3/ Déterminer la qualité de matière de chacun des ions :
n= CV
n1(H3O+)= n1(Cl-)= 12.10-3 mol
n2(H3O+)=n2(Cl-)= 0,01 mol
n3(Ca2+)= 9.10-3 mol
n3(Cl-)= 18.10-3 mol
n4(NO3-)= 24.10-3 mol
n4(Ca2+)= 12.10-3 mol
Tout ceci est il juste ?
Merci
Bonsoir
Oui pour les différentes quantités introduites. Il faut ensuite faire les sommes des quantités introduites de chaque ion. Par exemple, la quantité d'ions chlorure dans la solution est égale à 40 millimoles (en arrondissant).
n(Cl-)= 40 mm
Donc il a l'air que je devrais prendre le volume total de la solution cad 250 mL
C'est pour éviter de faire des calculs intermédiaires . non ?
Bonsoir beugg
4/
[H3O+]= 0,088 mol/L
[Cl-]= 0,16 mol/L
[Ca2+]= 0,084 mol/L
[NO3-]= 0,096 mol/L
C'est bon aussi ?
oui ! attention tout de même à l'unité dans le message du 06-03-17 à 20:00 : l'abréviation de millimole est mmol et non mm (millimètre !)
OK
5, on m'a demandé de vérifier l'électro neutralité:
On a pour :
-La somme des anions ,0,256 mol/L
-La somme des cations ,0,172 mol/L
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