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Autoprotolyse de l'eau
Bonjour à tous et à toutes !
J'ai un probléme dans une question ...la réponse doit être assez bébete mais je ne vois pas du tout comme y arriver :
Il faut out d'abord écrire la réaction d'autoprotolyse de l'eau : H2O + H2O =Ho-+H3O+
question : quelle est la quantité de matiére d'eau qui s'est dissocié en ions dans un litre ?
je me demande si il ne manque pas des données ou si c'est évident !
Merci de m'aider.
Salut,
On a qu'a rajouter des données :
Masse molaire de l'hydrogène : 1 g.mol-1
Masse molaire de l'oxygène : 16 g.mol-1
Masse volumique de l'eau : 1 kg.L-1
Je pense que l'énoncé considérait ces données comme connus...
Bonjour ,
Et bien en fait il s'agit de la premiere question de l'exercice , dans la seconde je vois qu'il nous dise que la masse volumique de l'eau est de 996,93 kg.m-3 par contre pour les conversions L en m3...humhum ça fait 9.9693*10-3 kg/L ... ??
Merci
Ke=10-14=[OH]-[H3O+]
à pH 7, [OH]-=[H3O+]=10-7mol/L
Il y a donc 10-7mol de molécules dissociées par litre d'eau
pour la conversion
996,93kg/m3 =996,93.10-3kg/dm3 = 996,93g/dm3 ou 996,93g/L
avoir en tête que la masse de 1L d'eau est voisine de 1Kg
j'ai validé un peu vite...
2 molécules participent à la formation d'un ion H3O+ et d'un ion OH-.
il y aurait donc 2.10-7mol d'eau dissociées en ions ,par litre
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