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Attribuer un pH à des solutions acides
Bonsoir, je bloque sur la moitié de cet exercice.
ce serait sympa si on pourrait m'aider.
voici l'exo:
On considère trois solutions aqueuses (1), (2) et (3), de même concentration molaire apportée, d'acide benzoïque, d'acide nitreux et de chlorure d'ammonium.
1) Ecrire les équations des réactions des acides avec l'eau.
Bon ça je l'ai fait.
2) Attribuer à chaque solution, à 25°C, son pH parmi les valeurs suivantes:
pHa=5,8 ; pHb=2,9 et pHc=3,3.
Données, à 25°C:
pKa(solution 1)= pKa1=4,2
pKa(solution 2)= pKa2=3,3
pKa(solution 3)= pKa3=9,2
Je sais que la relation pour trouvé le pH à partir du pKa est:
pH= pKa + log [A]/[B]
seulement je ne connais pas les concentrations des différentes solutions ici, ni les concentrations molaires effectives des ions, donc je ne peux pas trouver le pH.
j'aimerai bien de l'aide svp, ce serait gentil.
merci, je vous souhaite une bonne soirée.
Bonjour et bonne année !!
Très bien cet exo !!! J'aime beaucoup...
Tu sais que l'acide nitreux est un acide fort (totalement dissocié dans l'eau) => [HNO2]=[NO2-]=[H3O+] donc...? Tu trouves donc le pH de cette solution...
Par ailleurs tu sais que la concentration en acide pour chaque solution est la meme... Grace aux expressions du Ka de chaque solution, tu peux trouver un lien entre les pH...
Je laisse planer le mystère... chhuuuuutttt !!! 
Allez courage !!
oui, bonne année.
merci.
l'ion NO2- est un ion spectateur donc en effet on ne prend en compte que l'ion oxonium. et justement, tu me dis qu'il faut déterminer la concentration en ions oxonium pour trouver le pH de la solution, mais étant donné que toutes les solutions ont la même concentration en acide, donc le même pH, et là je ne suis pas d'accord... enfin je n'ai pas compris 
j'ai trouvé le lien entre Ka et pH, et même concentrations des acides et bases des différentes équations, voir relation suivante:
pH= pKa + log [A-]/[AH]
donc, pour la solution d'acide nitreux, pH= pKa2 + log [NO2-]/[HNO2] , mais je n'ai pas [NO2-] ni [HNO2]. donc comment déterminer leur concentration, afin de pouvoir appliqué la formule et de trouver le pH associé ?
pareil pour les autres solutions, comment faire svp ?
je rappel qu'aucune concentration n'est donnée dans l'énoncé !
j'vois vraiment pas comment faire et j'aimerai bien réussir cet exo, merci de m'aider, svp.
je vous remercie d'avance, en vous souhaitant une bonne soirée.
Je répète ce que j'ai dis : l'acide nitreux est un acide fort => sa réaction avec l'eau est TOTALE !! Donc [HNO2]=[NO2-]=[H3O+] Donc, pour cette réaction que vaut le Ka? Déduis-en le pH de cette solution...
Normalement, ces trois solutions sont acides, donc leur pH doit être inférieur à la valeur de pKa. Ainsi, pour un pH de 2,9, le pKa serait de 3,3 ; pour un pH de 3,3, le pKa serait de 4,2, etc.
Bonjour
Il y a plusieurs erreurs dans l'aide fournie par lulu3324 :
1°: L'acide nitreux n'est pas un acide fort puisque le pKa du couple correspondant vaut 3.3. Il confond sans doute avec l'acide nitrique HNO3.
2° Il commet une erreur sur la formule de Henderson :
En revanche, ton raisonnement n'est pas assez précis. Avoir
pH<pKa suppose [A-]>[AH] ce qui n'est vrai que si le taux de réaction sur l'eau de l'acide dépasse 50%, ce qui n'est pas toujours vrai pour les acides faibles.
Franchement ici, le raisonnement peut être très simple dans la mesures où les trois concentration apportées sont égales :
Plus l'acide est fort plus le pH de la solution est faible et on sait aussi que plus un acide est fort, plus le pKa du couple est faible. Ainsi, pour des valeurs de "c" identiques, plus le pKa est faible, plus le pH est faible.
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