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Attaque de l'aluminium.
Bonsoir.
Après avoir cherché pour un exo', aucun résultat.
Voici donc l'énoncé.
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On se propose d'étudier l'attaque acide sur l'aluminium.
On dispose d'une masse m = 5,4 g d'aluminium dans un bécher puis on y ajoute un volume V = 100 mL d'un solution d'acide nitrique de concentration C = 1,0 mol.L-1.
1. Sachant que l'ion issu de l'aluminium est Al3+ et qu'il se forme H2, écrivez l'équation bilan de la réaction.
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La formule de l'acide nitrique ne nous est pas indiquée, j'ai donc cherché via différents sites et ça a donné HNO3. Mais voilà :
Al + HNO3 -> Al3+ + H2
Comme vous le voyez, il semble incomplet.
Mais j'ai bien cherché dautres formules de l'acide nitrique mais rien trouvé.
Pourriez-vous m'aider s'il vous plaît 
?
Salut,
Cette petite expérience ce résume à une réaction d'oxydo-réduction entre l'aluminium et l'acide nitrique.
Acide nitrique : HNO3(l) => H3O+(aq) + NO3-(aq)
Pour cette exercice on considéra que H3O+ = H+ pour simplifier l'écriture
Demi équation :
Al3+/Al
Al3++ 3é = Al
H+/H2
2H+/H2
2H++ 2é = H2
Equation bilan : (écrire l'équation dans le sens de la transformation, éliminé les électrons grâce au multiple, additionné)
2(Al = Al3++ 3é )
3(2H++ 2é = H2)
-----------------------------------------------
2Al(s) + 6H+(aq) = 2Al3+(aq)+ 3H2(g)
ps : si on avais laissé H3O+, on aurai vus dans l'équation bilant la création de molécule d'eau, négligeable car solvant
J'espère que tu as tout compris, bye 
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