Es-tu bien sûr que ton énoncé est complet ?

Un atome est électriquement neutre (autant d'électrons que de protons) ...

Et  donc la charge électrique  d'une mole d'atomes est nulle.

La réponse est évidemment différente, si l'énoncé concernait par exemple uniquement les noyaux d'atomes ou bien uniquement les cortèges électroniques.

Desolé je m'excuse je fait une erreur:voice l'enoncé:
Calculer en coulombs la charge electrique presente ,dans le nuage electronique d'une mole d'atomes Al(z=13;A=27).
Charge elementaire :e=1,6.10-¹9 C.

Z = 13 ---> Il y a 13 électrons dans l'atome

Et chaque électron a une charge de 1,6.10^-19 C

Et donc ...

Et donc on a :13×1,6.10-¹9 C

Avec un signe "-" que j'ai aussi oublié dans mon message.

Oui, le nuage électronique d'un atome d'Aluminium porte une charge de :
13 * (-1.6.10^-19) C = -2,08.10^-18C

Mais la question ne porte pas sur un atome d'Aluminium, mais sur une mole d'atomes d'Aluminium ....

S'ils vous comment dois je calculé le nombre d'une mole d'atome d'aluminium?

Il te faut revenir à l'explication qui t'as été donnée ici : exercice sur les atomes dans le post du 09.11 à 13h03

1 mole d'atome d'aluminium ------------->6,02.10²³mol-¹

Plus exactement :
1 mole d'atomes d'Aluminium contient 6,02.10²³ atomes d'Aluminium.

Tu as calculé la charge portée par un atome d'Aluminium, il te faut maintenant calculer la charge portée par une mole d'atomes d'aluminium.

dois je multiplier 6,02.10²³ par -2,08.10-¹8C ?

Oui et donner le résultat avec son unité!
                                              

Et bien nous aurons donc  pour la charge portée par une mole d'atome d'aluminium =-1,252160 C.

Erreur de frappe ou autre type d'erreur ?
Je ne sais pas.

Oui exact je me suis erroné au niveau du virgule .
Je vous remercie beaucoup que la grâce de Dieu soit avec vous.