Bonjour,

Il te faut savoir le nombre N d'atomes (quelle que soit la nature de l'atome) contenu dans une mole d'atomes. Ce nombre est connu sous le nom de constante d'Avogadro, tu le trouveras dans ton cours ou dans ton manuel ou sur internet.

Ensuite c'est juste une question toute bête de proportionnalité.

1 mole d'atomes d'aluminium contient N atomes.
2 moles d'atomes d'aluminium contiennent 2N atomes d'Aluminium qui ont une masse de 54g
Donc 1 atome a une masse de .......

Donc 1 atome a une masse de 27kg

Bonsoir,

Je partage l'étonnement de gbm devant ce résultat disons .... inattendu et me demande par quel raisonnement tu l'as obtenu.

J'ai divisé 54 par 2 .Mais s'ils vous plait aidé moi je ne sais pas comment procedé s'ils vous plait.

Commences par chercher la valeur de la constante d'Avogadro.
Sans elle tu ne peux rien faire.

Bonjour ,
La constante d'avogadro est:
Na=6,02.10²³

OK
Et maintenant pour t'entrainer à comprendre la signification de "la mole" et de la constante d'Avogadro lis ce qui suit et réponds à la question posée à la fin.

Une mole de grains de riz contient 6,02.10²³ grains de riz
Une mole de grains de sable contient 6,02.10²³ grains de sable
Une mole de "n'importe quoi" contient 6,02.10²³ unités de ce "n'importe quoi"
Une mole d'entités élémentaires contient 6,02.10²³ unités de cette entité élémentaire.

Tu oublies maintenant le riz, le sable et le "n'importe quoi" que j'ai utilisé juste pour te faire comprendre et tu gardes les "entités élémentaire"
C'est quoi des "entités élémentaires" ?
Pour faire simple et en pratique les entités élémentaires peuvent être des atomes, des molécules, des ions, des électrons
Par exemple : Une mole d'atomes de Fer contient 6,02.10²³ atomes de Fer
Une mole de molécules d'eau contient 6,02.10²³ molécules d'eau

Alors à ton avis, combien trouve t'on d'atomes d'Aluminium dans 2 moles d'aluminium ?

Donc nous devons faire:
2×6,02.10²³

Ta réponse n'est pas fausse, mais ne correspond pas à la question.
La question n'est pas : "Que devez vous faire ?"
La question est : Combien trouve t'on d'atomes d'Aluminium dans 2 moles d'aluminium ?

Merci de rédiger correctement la réponse.
Une rédaction correcte aide à résoudre les problèmes.

On trouve 12,04.10²³

Oui, c'est exact.
J'attendais une véritable réponse comme par exemple :
" Dans 2 moles d'atomes d'aluminium on trouve 12,04.10²³ atomes de ce métal. "

Continuons, c'est presque terminé.
L'énoncé indique que 2 moles d'Aluminium ont une masse de 54g
Et toi tu as trouvé que dans 2 moles d'aluminium se trouvent 12,04.10²³ atomes d'Aluminium.

Donc 12,04.10²³ atomes d'Aluminium ont une masse de 54g
Et on te demande la masse d'un atome d'aluminium.

Il te faut faire le calcul, puis rendre le résultat rédigé à l'aide d'une petite phrase et ne pas oublier d'accompagner ton résultat de son unité.

Comme dans 12,04.10²³d'atome d'aluminium on a une masse de 54 g donc dans un atome d'aluminium on a une masse de 4,48g.

Alors, cette fois je te félicite pour la qualité de ta rédaction !
En revanche ton résultat est faux.

Tu as essayé de diviser la masse totale par le nombre d'atomes, ce qui est la bonne méthode, mais tu as trouvé 4,48g ce qui est faux.

Reprends ton calcul : 54 / 12,04.10²³ = .........

Alors on a 54/12,04.10²³=4,48.10-²³

Si tu rédiges correctement cette réponse au lieu de te contenter du très insuffisant "Alors on a" et si surtout tu donnes une unité à ton résultat tu auras réussi à faire cet exercice !

Dans un atome d'aluminium on aura donc une masse de 4,48.10-²³g.

Exact !

Je vous remerci ,Merci beaucoup.