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associer une solution à un pH
Posté par boycapel
Bonjour à tous,
j'ai un exercice que je n'arrive pas à résoudre. Je dois associer chaque solution à un pH sans utiliser la calculatrice.
1) Solution d'acide nitrique (acide fort) à
2) Soude
3) Potasse
4) Solution de chlorure d'hydrogène (acide fort) à
pH
a) 12,0
b) 10,5
c) 5,0
d) 2,6
données: Masses molaires atomiques : de l'hydroxyde de sodium,
et du chlorure d'hydrogène,
Pour la première solution j'ai seulement émis l'hypothèse que le pH<7 étant donné qu'il s'agissait d'un acide, par conséquent que c'était soit le pH c) soit le d) mais je suis vraiment perdue, je ne sais pas comment raisonner, rédiger. Pouvez vous m'aider et pours les suivantes aussi?
Je vous en serais très reconnaissante
Bonsoir,
Citation :
j'ai seulement émis l'hypothèse que le pH<7 étant donné qu'il s'agissait d'un acide, par conséquent que c'était soit le pH c) soit le d)
j'ai seulement émis l'hypothèse que le pH<7 étant donné qu'il s'agissait d'un acide, par conséquent que c'était soit le pH c) soit le d)
Oui, il y a un premier tri avec acide et base (acide ==> pH < 7 et base ==> pH > 7)...
Pour les acides, plus la concentration est forte, plus le pH est faible.
Donc pH = 2,6 correspond à HNO3 (concentration plus forte que HCl ==> 4,0.10-4 g.L-1 , c'est 4,0.10-4/36 = (1/9).10-4 = (10/9).10-5 = 1,1.10-5 mol.L-1)
pH = 5,0 ==> c'est donc HCl
Pour NaOH, la concentration à 0,39 g.L-1 donne 0,39 / 40 = 39.10-2 /40
1.10-2 mol.L-1. La concentration en NaOH est plus grande que la concentration en KOH. Pour les bases, plus la concentration est forte, plus le pH est grand.
Donc pHNaOH = 12,0 et pHKOH = 10,5
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