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Aspirine effervescente
Bonjour, j'ai un exercice et je n'ai pas réussi à répondre a la dernière question :
"La formulation d'un comprimé d'aspirine effervescente est la suivante :
Principe actif:
acide actylsalicylique 1000 mg:
Excipient :
hydrogenocarbonate de sodium 1680 mg
acide citrique 965 mg
lactose anhydre 1601 mg
aspartame 20 mg
polyvidone 1 mg
crospovidone 5 mg
arôme d'orange 7,5 mg
On precise qu'un excipient n'a pas de proprietes therapeutiques.
Il sert à incorpore le principe actif et à donner au comprimé la consistance souhaitée.
Dans la suite de l'exercice,l'aspirine (acide acétylsalicylique) est notée AH(s).
Lors de la dissolution d'un comprimé dans l'eau, on observe un dégagement gazeux.
1. Quels sont les acides et les bases présentes dans le comprimé ?
2. Quelle est la transformation chimique pouvant avoir lieu entre l'aspirine et les ions
hydrogénocarbonate HCO-3 ?
3. Quel est le gaz degagé ?.
4. En supposant que seule l'aspirine réagit avec les ions hydrogénocarbonate, effectuer un bilan de matière à l'etat final.
Donnees : On considère les couples acide/base suivants : AH(aq)/A-AH(aq)/A-
(aq) ; CO2,H2O(aq)/HCO-3(aq) ; acide citrique(s)/ion citrate(aq)
Masses molaires : M(C) = 12, 0 g.mol−1, M(O) = 16, 0 g.mol−1,
M(H )= 1, 0 g.mol−1,
M(Na) = 23, 0 g.mol−1."
1. : les acides présents sont acide actylsalicylique (aspirine) , acide citrique et la base est l'hydrogenocarbonate de sodium
2. La transformation au vu des couples acidobasique est : AH(aq) + HCO3-(aq) = A- + CO2,H2O(aq)
3. Le gaz dégagé est le CO2
Et on arrive àla dernière question à laquelle je n'ai pas réussi à répondre :/
Merci beaucoup d'avance
Bonjour,
1. : les acides présents sont acide actylsalicylique (aspirine) , acide citrique et la base est l'hydrogenocarbonate de sodium
OK
2. La transformation au vu des couples acidobasique est : AH(aq) + HCO3-(aq) = A- + CO2,H2O(aq)
Comme tu l'indiques toi-même à la question 3 le dioxyde de carbone se dégage, il vaut mieux écrire l'équation : AH (aq) + HCO3-(aq) = A-(aq) + CO2(g) + H2O(l)
3. Le gaz dégagé est le CO2
Oui.
Et on arrive à la dernière question à laquelle je n'ai pas réussi à répondre :/
Il faut établir un tableau d'avancement, identifier le réactif limitant et calculer les quantités de matière du réactif restant et des produits formés.
Ok, alors en réutilisant l'équation AH (aq) + HCO3-(aq) = A-(aq) + CO2(g) + H2O(l)
j'ai trouvé le nombre de moles de chaque réactif en utilisant la formule de la masse molaire. J'ai trouvé que pour 1 g de AH on a 0,0056 moles, pour 1,68g de HCO3- on a 0,0275 moles. C'est donc HCO3- qui est en excès et AH qui est le réactif limitant.
Après réaction il restera 0,0201 moles de HCO3- . Par conséquent la quantité de matière des produits sera pour chacun 0,0056 moles.
Est ce correct? Si oui cela veut dire que la masse molaire de Na donné dans l'énoncé n'aura servi à rien ? Surtout que j'ai du chercher celle de l'aspirine sur internet..
Merci d'avance
OK pour la quantité de matière de l'acide acétylsalicylique.
Pas d'accord pour la quantité de matière de
L'énoncé indique que la masse de l'hydrogénocarbonate de sodium est de 1680mg soit 1,680g
La quantité de matière correspondante est donc n(NaHCO3) = 1,68/84 = 0,02 mol ( et je me sers donc de la masse molaire du sodium).
En solution aqueuse chaque NaHCO3 donne naissance à un ion Na+ et un ion
Donc = n(NaHCO3) = 0,02 mol
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