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Aspirine
Bonjour,
Je ne vois pas comment faire pour les deux dernières question, voici l'énoncé:
L'aspirine est un acide faible dans l'eau, aussi appelé acide acétylsalicylique et noté AH(aq).
On dissout un comprimé qui contient m=500mg d'aspirine dans un verre d'eau de volume V=25cL.
1. Déterminer la concentration c en soluté apporté
2. Ecrire l'équation de la réaction de l'acide acétylsalicylique avec l'eau et en déduire l'expression de la constante d'acidité
3.Calculer le pH de la solution
4. Déterminer la forme sous laquelle se trouve l'acide acétylsalicylique dans le verre
Masse molaire de l'aspirine: M=180,2 g.mol-1
pKa du couple considéré pKa=3,5
1) C=n/V, n=m/M
n=0,5g/180,2g/mol=2,8*10-3 mol
C=2,8*10-3/0,25=1,12*10-2 mol.L-1
2) AH(aq) + H2O=A- + H3O+
Ka=( [H3O+]*[A-] ) / [AH]
Merci pour votre aide
Du coup je fais ce tableau et je trouve que xmax =2,8.10-3
pH=-log[H3O+]=-log
2,8.10-3
pH=2,6
Et pour la question 4, je ne comprends pas qu'il faut faire, qu'appelle-t-il la forme sous laquelle se trouve l'acide acétylsalicylique dans le verre ?
Je me disais aussi que c'était pour une réaction totale, du coup j'ai calculé Ka
[AH]=1,12*10-2, déterminer à la question 1
Ka=([H3O+][A-]) / [AH]
[AH]*Ka=[H3O+]2,
Ka=10-pKa
1,12*10-2*(10-3,5)=[H3O+]2
1,89*10-3=[H3O+]
pH=pKa+log([H3O+]/[AH])=3,5+log(1,89*10-3/1,12*10-2)=2,7
Pour la question 4, il faut dire si c'est acide avec le diagramme de prédominance ?
Du coup si je comprends bien:
(c-h)*Ka=h2
Je trouve deux valeurs de x, x1=-2*10-3 et x2=1,7*10-3
Je choisis x2, donc :
pH=3,5+log(1,7*10-3/9,5*10-3)=2,75
Merci beaucoup.
Pour la question 4 je ne comprends pas bien ce qu'il faut faire ? Un diagramme de prédominance ?
PS : gbm ou mmalou peuvent tout à fait supprimer mes messages d'aide à Exausi. Je ne serai pas vexé, bien au contraire !
Bonsoir vanoise
quelle plaie ces demandes multisites...
Quand j'ai vu ton dernier message, j'ai supprimé toutes tes aides, et cette personne est devenue personne non grata chez nous.
Bonne soirée 
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