slt a tous,
j'ai un gros probleme sur un exercice de chimie : On melange 100 ml de solution de sulfate de sodium 2 Na⁺ + SO₄^2- de concentration molaire en soluté apporté de 2.0x10^-3mol.L^-1 et 50 ml de clhorure de Baryum Ba²⁺ + 2 Cl^- de concentration molaire en soluté apporté de 5.0x 10^-3mol.L^-1
1. Construire le tableau d'avancement:

je trouve n(SO₄^2-)i=2x10^-4
               n(Na⁺)i=4x10^-4
               n(Ba²⁺)i=2,5x10^-4
               n(Cl^-)i=5

            Ba²⁺      +            SO₄^2-                    BaSO₄

   n(Ba²⁺)i=2,5x10^-4       n(SO₄^2-)i=2x10^-4        O
    n(Ba²⁺)f=0,5x10^-4      n(SO₄^2-)f=0                                    2x10^-4

2. en deduire les concentration molaire effectives des ions en solutions dans l'etat final et verifier l'electroneutralité :

c'est la ou j'ai un probleme car l'electroneutralit n'est pas verifié....si je fais les calculs les charges positives ne sont pa egales au charge negatives......donc je me suis planté kelke part......

quelqu'un peut m'aider a comprendre s'il vous plait....?