Bonsoir,
J'ai quelques doutes au sujet de mes réponses dans un exercice, pourriez-vous m'aider ?

Des recherches sont actuellement en cours pour mettre au point des moteurs consommant du dihydrogène gazeux. Lorsque celui-ci est en contact avec le dioxygène, une réaction a lieu, formant de l'eau, selon l'équation:

2 H₂(g)+ O₂(g) 2 H₂O(l)
L'énergie de réaction vaut -572 kJ.mol^-1

1) Pourquoi cette réaction peut-elle être utilisée pour faire fonctionner un moteur ?

L'énergie de réaction de cette transformation chimique est négative, cela signifie que la réaction est exothermique, elle dégage de l'énergie. Cette énergie peut être utilisée pour faire fonctionner le moteur.

2) Déterminer l'énergie cédée lors de la réaction entre 3.0 mol de dihydrogène et 4.0 mol de dioxygène.

Je détermine le réactif limitant: c'est le dihydrogène d'où Xf= 1.5mol

E= XfrE
=1.5*(-572)
=-858 kJ

L'énergie libérée est de 858 kJ

3) Calculer la masse d'eau liquide formée lors de cette réaction.

n= 2Xf
=21.5 mol
=3 mol

D'où m= 54g

Il se forme 54 g d'eau liquide.

Merci pour votre aide.