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Arborescence d'argent
bonjour a tous alor voila j'ai un dm à rendre mes il y a des questions que je n'arrive pas à répondre pourriez vous m'aider svp ????
voila l'exercice:
On réalise l'expérience suivante: on place un morceau de fil de cuivre dans un volume V= 100ml d'une solution de nitrate d'argent , de concentration c = 3.0 x 10(puissance -2) mol. l(-1) . Il se forme une arborescence d'argent
1 Quels sont les ions présents dans la solution
2. quelle est leur concentration
3. quelle est la quantité de matière d'ions argent n(Ag+)i présents dans la solution initiale?
4. Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction modélisant cette transformation.
5. quelle quantité de matière maximal d'ions cuivre n(Cu 2+) peut on espèrer obtenir? En déduire la concentration en ions cuivre 2 de la solution final.
voila mes réponses :
1. les ions argents et les ions cuivre
2. pour l'ion argent
c= [ag+]= 3.0x 10(puissance -2)
et pour l'ion cuivre je n'est rien mis
3. ?
4. 2Ag+ + Cu -> 2Ag+ Cu 2+
5. je n'est rien compri
Aidez moi svp merci d'avance
Bonjour,
1) Les ions présents sont car le nitrate d'argent a pour formule
2) Par conséquant on ne te demandes pas la concentration de l'ion cuivre
3) Appliques la formule :
4) L'équation est :
5) A l'aide d'un tableau d'avancement de la réaction
déja je te remercie de m'avoir aidé mais pour le 5. le tableau je ne sais pas comment faire pour trouver la quantité de matière de Cu vu qu'il n'y pas la concentration.
et si je ne tiens pas compte de la quantité de matière de Cu et que je déclare 2Ag+ comme réactif limitant voila se que je trouve pour l'état final:
0 + (rien) -> 6.0 x 10(puissance-3) + 6.0 x 10(puissance -3)
es que c'est bon ou pas et si c'est faux je pourrais avoir des explications svp merci
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