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Analyse par méthodes physique

Posté par
bakuga
24-09-22 à 22:59

Bonjour j'ai un exercice a faire pour se lundi mais je n'arrive pas a faire la question 3 de l'exercice, le voici :


Exploiter l'équation d'état d'un gaz parfait

Un sol truffier est calcaire, c'est-à-dire riche en carbonate de calcium CaCO3(s). Le pourcentage massique en carbonate de calcium CaCO3(s) d'un sol truffier doit être compris entre 20 % et 60 %.
Le carbonate de calcium réagit avec une solution d'acide chlorhydrique concentrée en produisant une effervescence. L'équation de la réaction chimique modélisant cette transformation est la suivante :
CaCO3(s) + 2 H3O+(aq) ? Ca2+(aq) + CO2(g) + 3 H2O(?)
Pour déterminer la teneur en carbonate de calcium d'un sol, on réalise le dispositif expérimental ci-dessous. On introduit de l'acide chlorhydrique en excès ; le dioxyde de carbone dégagé est recueilli au moyen d'un tube à gaz rempli au préalable d'eau.
À 20 °C et sous une pression de 1 013 hPa, le volume de gaz recueilli est V = 72 mL pour un échantillon de terre de masse m = 1,2 g.

La quantité de calcaire dans le sol étudié convient-elle à la culture de la truffe ?

Posté par
bakuga
re : Analyse par méthodes phusique 24-09-22 à 23:02

il y a la question une de cette exercice que je 'arrive pas non plus et la voici :

Expliquer pourquoi l'acide chlorhydrique doit être introduit en excès.

Posté par
odbugt1
re : Analyse par méthodes phusique 24-09-22 à 23:29

Bonsoir,

Citation :
Expliquer pourquoi l'acide chlorhydrique doit être introduit en excès
Pour pouvoir calculer la teneur en Carbonate de Calcium de  la terre étudiée il faut que la totalité du Carbonate de Calcium présent dans cette terre soit consommé au cours de la réaction chimique.
Pour cela il faut que le carbonate de calcium soit le réactif limitant donc que l'acide chlorhydrique soit le réactif en excès.



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