Bonjour j'ai un exercice a faire pour se lundi mais je n'arrive pas a faire la question 3 de l'exercice, le voici :
Exploiter l'équation d'état d'un gaz parfait
Un sol truffier est calcaire, c'est-à-dire riche en carbonate de calcium CaCO3(s). Le pourcentage massique en carbonate de calcium CaCO3(s) d'un sol truffier doit être compris entre 20 % et 60 %.
Le carbonate de calcium réagit avec une solution d'acide chlorhydrique concentrée en produisant une effervescence. L'équation de la réaction chimique modélisant cette transformation est la suivante :
CaCO3(s) + 2 H3O+(aq) ? Ca2+(aq) + CO2(g) + 3 H2O(?)
Pour déterminer la teneur en carbonate de calcium d'un sol, on réalise le dispositif expérimental ci-dessous. On introduit de l'acide chlorhydrique en excès ; le dioxyde de carbone dégagé est recueilli au moyen d'un tube à gaz rempli au préalable d'eau.
À 20 °C et sous une pression de 1 013 hPa, le volume de gaz recueilli est V = 72 mL pour un échantillon de terre de masse m = 1,2 g.
La quantité de calcaire dans le sol étudié convient-elle à la culture de la truffe ?
il y a la question une de cette exercice que je 'arrive pas non plus et la voici :
Expliquer pourquoi l'acide chlorhydrique doit être introduit en excès.
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