Bounjour
Voici l'énoncé de l'exercice :
Les betteraves contiennent 18%en masse d'un sucre A de formule brute CxHyOz. Afin d'extraire ce sucre en traite par l'eau bouillante 250g de betteraves hachées. La solutiin obtenue par filtration est chauffée l'eau s'évapore et le sucre cristalise. La combustion comlete dans le dioxygene du sucre ainsi obtenue founit 52,8g de dioxyde de carbone et 19,8g d'eau. Le volume de dioxygene consommé par cette combustion est 28,8L
Ma question est est ce qu'on  peut calculer le nombre de mole totale d'oxygene a partir de H2O et CO2 puis on soustrait le nombre de moles d'oxygene consommé par la combustion et on multiplie par la masse molaire pour connaitre la masse de O dans le sucre
J'ai trouvé les mêmes résultats que dans la correction mais je veux savoir si ma methode est correcte et merci