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Analyse de la composition d'une solution
Bonjour, je ne comprend pas un exercice, si vous pouviez m'aider se serait sympa de votre part..
On dissout un solide ionique jaune dans de l'eau puis on introduit quelques millilitres de la solution obtenues dans deux tubes à essais différents. Dans l'un des tubes on introduit quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent : un précipité blanc se forme. Dans l'autre tube on introduit quelques gouttes d'hydroxyde de carbone : Il se forme un précipité couleur rouille d'hydroxyde de fer (III)
a- Quels ions sont présents dans la solution étudiée ?
- Le précipité blanc montre la présence d'ions Chlorures Cl- et le précipité rouille celle d'ions d'hydroxyde de fer FE3+
b- En supposant que ces ions soient les seuls présents dans la solution écrire une relation liant leurs concentrations molaires
- Là je bloque...
Merci d'avance pour votre aide !
Bonjour
Pour que ta solution existe il faut respecter l'électro neutralité. Il te faut donc autant de charge + que de charge -.
Si tu n'as que des ions Fe3+ et des ions Cl- cela signifie qu'il re faudra trois fois plus de Cl- que de Fe3+.
Soit [Cl-]=Fe3+
Voilà 
je ne pense pas me tromper en disant cela
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