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analyse d'urine
Petit problème sur cet exercice je comprend pas quelqu'un peut il me mettre sur la voie, merci.
On traite 1 mL de l'urine d'un diabétique, à chaud, par la liqueur de Fehling en quantité importante. On recueille un précipité rouge qui, pesé après séchage, a une masse de 0,95 mg.
1) Donner la formule et le nom du précipité obtenu.
2) Sachant qu'une mole de glucose donne une mole de précipité, calculer l'avancement final.
3) Quelle est la quantité de glucose contenue dans 1 litre de sang.
) En déduire la masse de glucose (C6H12O6) par litre.
5) Pourrait-on déterminer l'éventuelle teneur en un glucide comme le fructose par la même méthode ? Justifier.
Données : Masses molaires (g.mol−1) : Cu : 63,5 ; O : 16 ; C : 12 ; H : 1[/b]
1)Cu2O oxyde de cuivre 1
calcule sa masse molaire
2)on dit qu'on utilise de la liqueur de Fehling en grande qté.
Le facteur(ou réactif) limitant est le glucose.
Calcule M(glucose)
la qté de glucose formée est donc
n=m(glucose)/M(glucose)
C'est l'avancement de la réaction xfinal
3)Qté se glucose dans 1 L d'urine
l'échantillon utilisé de 1 mL est de l'urine.(pour le sang,je ne sais pas)
C'est donc la concentration en mol/L
C=n/v avec V=1.10-3L
4/m=n.M
5)la reaction observée avec le glucose est due à la fonction aldhéhyde du glucose.Le fructose a une fonction cétone.Il ne devrait pas réagir
1) la masse molaire de Cu²O est de 143 g/mol (63,5+63,5+16 = 143)
donc la formule est CU² + R - CHO ==> CU²O + R-COO-
2) Sachant qu'une mole de glucose donne une mole de précipité, calculer l'avancement final
on a obtenu une masse de 0,95 mg = 0,95.10^-3 g de Cu2O .
la masse molaire de Cu2O vaut 143 g/mol
Quantité de matière de Cu2O : n = m / M
n=0,95 x 10^-3 / 143
n= 6,6.10^-6
3) Quelle est la quantité de glucose contenue dans 1 litre de sang
concentration en mol/L
C=n/v avec V=1.10-3L
C = 6,6^10-3 / 1.10^-3
c= 6,6µmol
4)En déduire la masse de glucose (C6H12O6) par litre
m = n x M = 6,6.10^-3 x 180 = 1.18g
st-ce bon ou pas merci.
L'écriture des formule est un peu fantaisiste..
Au 3) c'est 6.6.10-6/1.10-3=6.6.10-3 mol/L
soit 6.6 mmol/L
Une concentration ne s'exprime pas en mol (ou sous multiple)
Le 4 est valable
néanmoins je ne vois pas ce qui autorise à calculer la concentration de glucose par litre de sang alors qu'on a traité de l'urine.
pouvez vous m'aider pour le 1) la formule car je doute sur ce que j'ai fais, merci bcq.
CU²+ + R - CHO + 5H²O ==> CU²O + R-COO- + 3H²O
On demande la formule et non l'équation de réaction .(Celle-ci est assez difficile a établir si on n'utilise pas les demi-équations d'oxydo réduction=
nous n'avons pas encore fais le chapitre d'oxydo réduction, comment je peux faire pouvez vous m'aider ? merci
ton équation est fausse car tu ne respectes pas la conservation de la matière.Il y a une confusion entre exposant (comme dans Cu2+) et indice (comme dans Cu2O).Dans Cu2O,il y a 2 atomes de cuivre.
Dans ton équation,il y a 1 Cu sous forme Cu2+ d'un côté ,et 2 Cu sous forme Cu2O ,de l'autre côté.
Ton équation n'est pas équilibrée en H
il y en a 11 a gauche et 6 à droite
la réaction se fait en milieu basique .Il y a des OH- dans l'équation.
Celle-ci est
2Cu2+ +R-CHO+5 OH- =Cu2O +3H2O +RCOO-
Je répète que ,dans ton énoncé ,on ne demande pas l'équation mais la formule du précipité et son nom
Cu2O : oxyde de cuivre I
Chimie
1- Analyse d'urine
1- Le précipité obtenu est de l'oxyde de cuivre I de formule Cu2O.
2- D'après le séchage du précipité rouge, d'une masse de 0,95 mg (0,95.10-3g).
La masse molaire de la formule de l'oxyde de cuivre I est de Cu2O est égal à 143 g.mol-1 63, 5 + 63, 5 + 16 = 143.
La relation n = m / M.
L'application numérique :
n = (0, 95.10 -3) / 143
≈ 6, 6.10 -6 mol
≈ 6, 6 µmol
L'avancement maximal est égal à d'environ 6,6 µmol.
3- La quantité de glucose contenue dans 1 litre d'urine est dans 1 L d'urine de cette quantité de matière est 1000 fois plus grande.
V est le volume 1 mL = 0, 001 L
C = 6, 6 * 10 ^ (- 6) / 0, 001 = 6, 6 * 10 ^ (- 3) mol / L.
4- La masse de glucose,C6H12O6) par litre est de 1, 188 g.
m(C6H12O6) = n(C6H12O6) * M
(C6H12O6) = 6, 6 * 10 ^ (- 3) * 180 = 1, 188 g.
5- La réaction de Fehling est une réaction caractéristique des aldéhydes et permet de mettre en évidence la présence de sucres réducteurs. Ces composés renfermant un groupement aldéhydique libre réduisent en milieu alcalin et à chaud, les hydrates de métaux,,dont le cuivre. Ce n'est pas le cas de ceux contenant un groupement cétonique comme le fructose, non oxydable.
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