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ampholyte : pka
Bonjour,
De nouveau, je ne suis pas d'accord avec le correctif. Pourriez-vous me dire si mon raisonnement est correct?
Voici l'énoncé :
Soit une solution aqueuse contenant du carbonate d'hydrogène 1,0 * 10^-3 M. A pH = 7,4 et à 25 °C, quelle espèce majoritaire se trouve en solution?
pKa1 = 6,4 ; pKa2 = 10,4.
Voici comment j'ai raisonné :
carbonate d'hydrogène, c'est H2CO3. C'est un ampholyte car :
H2CO3/HCO3-
HCO3-/CO2-
on sait d'après l'énoncé que : pKa 1 < pKa 2
cela induit que : Ka 1 > Ka 2
conclusion : HCO3- est en espèce majoritaire.
Est-ce juste?
Dans la correction, il ont dressé un diagramme avec toutes les espèces en fonction de pH, mais est-ce nécessaire.
Merci beaucoup !
Bonjour,
Ton raisonnement ne fait aucune place au pH ( pH = 7,4 ) de la solution.
Ce qui revient à dire que pour toi l'espèce prépondérante est indépendante du pH
Rappel : pH = pKa + log [B]/[A]
Donc pour la 1ère acidité : 7,4 = 6,4 + log( [HCO3-] / [H2CO3]) ce qui entraîne [HCO3-] = 10 [H2CO3]
Pour la 2ème acidité : 7,4 = 10,4 + log ([CO32-] / [HCO3-] ) ce qui entraîne [HCO3-] = 1000 [CO32-]
HCO3- est majoritaire
Bonjour,
Je ne comprends pas votre conclusion. C'est en fonction des deux pH que vous dites que HCO3- est majoritaire?
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