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Alcools aliphatiques saturés
Bonsoir
Quelqu'un peut m'aider avec cet exercice s'il vous plaît ?
Voilà L'énoncé
La combustion complète de 3g d'un mono alcool aliphatique saturé nécessite 25.2L d'air dans les condition normales
Trouver la formule brute de cet alcool
Bonjour,
Cet exercice est assez difficile car il nécessite de mettre pas mal de notions en œuvre.
Exceptionnellement je donne la solution
N'hésite pas à demander des explications si nécessaire.
Un monoalcool aliphatique saturé a pour formule brute CnH(2n+2)O
Sa masse molaire ( en fonction de n ) est M = 12n + 2n+2 + 16 = (14n + 18) g/mol
On fait brûler 3g de cet alcool donc on fait brûler 3/(14n+18) mol
La combustion nécessite 25,2L d'air.
Seul le dioxygène présent dans l'air participe à cette combustion.
Il y a environ 20% de dioxygène dans l'air
La combustion nécessite donc 25,2 * (20/100) = 5,04L de dioxygène.
Dans les conditions normales 1 mole d'un gaz quelconque occupe un volume de 22,4L
On en déduit que cette combustion a nécessité 5,04/22,4 = 0,225 mol de O2
On récapitule :
L'énoncé dit : Pour brûler 3g de cet alcool il faut 25,2L d'air
Ce qui équivaut à : Pour brûler 3/(14n+18) mol de cet alcool il faut 0,225 mol de O2
On écrit et on équilibre maintenant l'équation de cette combustion :
CnH(2n+2)O + (3n/2) O2 
n CO2 + (n+1)H2O
Les quantités de matière utilisées 3/(14n+18) et 0,225 sont proportionelles aux coefficients stoechiométriques ( 1 et 3n/2 ) de l'équation donc :
[3/(14n+18)] / 1 = 0,225/(3/2) soit après simplification :
9n = 6,3n + 8,1
2,7n = 8,1
n=3
L'alcool a pour formule brute C3H8O
Attention à l'erreur de frappe faite ici :
[3/(14n+18)] / 1 = 0,225/(3/2) soit après simplification :
Il faut lire :
[3/(14n+18)] / 1 = 0,225/(3n/2) soit après simplification :
L'erreur n'ayant pas été répercutée, elle n'affecte pas le résultat final qui est bien n=3
Merci beaucoup mais Pour connaitre le nombre de moles de dioxygene nécessaire pourquoi n'as-tu pas utilisé 24L/mol comme volume molaire ?
Et d'ou vient 22.4 ?
Le volume molaire des gaz dépend de la température et de la pression.
Les physiciens ont défini pour des raisons pratiques des conditions dites "normales" de température et de pression.
Ces conditions sont :
Pour la température : 0°C ( ou 273K)
Pour la pression : 101325 Pa ( ou 1013 hPa)
Dans ces conditions le volume molaire des gaz est de 22,4L/mol
Ton énoncé précise que le volume d'air est mesuré dans les conditions "normales" donc dans des conditions où le volume molaire des gaz est de 22,4L/mol
A 20°C ( 293K) et sous la pression de 101325Pa le volume molaire des gaz est effectivement égal à environ 24L/mol
A 25°C (298K) toujours sous la même pression ce volume molaire est un peu inférieur à 25L/mol
Pour en savoir davantage :
Va voir ici : 
et là
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