Bonjour,

En effet tout me semble correct : M_A = 108 g/mol

Pour la question 1-a) , comment monter qu'il réaction d'oxydoréduction ?

Je ne vois pas d'autre moyen que celui qui consiste à faire appel au cours :
" Les alcools réagissent avec le sodium avec dégagement de dihydrogène"

Si tu as étudié les nombres d'oxydation tu peux regarder ici :

Donc pour la question 1 , il suffit de répondre :

L'alcool A réagit avec le sodium pour donner un alcoolate de sodium et il se dégage du dihydrogène lors de la rection.

2) Fonction chimique de B

a) B réagit positivement avec la 2,4-DMPH et la liqueur de Fehling , c'est donc un aldéhyde.

b) Masse molaire de B

Comment la déterminer ?

M_A=M(C_nH_2n+2O)
M_A=14n+18

M_B=M(C_nH_2nO)
M_B=14n+16

M_A=M_B+2
M_B=108-2=106 g/mol

C'est bon.

b) B contient en masse 79,24% de carbone , 5,56 % d'hydrogène donc 100-79,24-5,56=15,2 % d'oxygène.

Soit C_nH_2bO la formule brute de B.

n=(%C×M_B)/1200
n=(79,24×106)/1200
n=7

Donc B a pour formule brute C₇H₁₄O

A et B ont le même nombre d'atomes de carbone , de plus la formule brute générale de A est C_nH_2n+2O avec n=7

Donc A a pour formule brute C₇H₁₆O .

c) Formules semi-développées de A , B et C.

Je n'arrive pas à les écrire

Soit CxHyOz la formule de l'aldéhyde de masse molaire M_B = 106g/mol
On a donc ( pour le carbone)
12x = 0,7924 * 106
x = 0,7924 * 106 / 12
x = 7

Pour l'hydrogène :
y = 5,56 * 106 / 100 = 5,89 qu'on arrondit à 6 puisque y est un nombre entier.
Remarque : Je soupçonne une erreur d'énoncé et que le pourcentage de H soit de 5,66% et non 5,56%
On aurait alors plus exactement y = 6

Enfin 16 z = 106 - (7*12) - 6 = 16
z = 1

et la formule brute de B est donc : C₇H₆O (et non C₇H₁₄O )
Celle de A est C₇H₈O

Si la formule brute d B n'est pas C7H14O alors ce que j'ai fait le 06-12-20 à 21h46 est faux , c'est le même raisonnement que j'ai utilisé.

Le résultat que tu as obtenu le 06-12-20 à 21h46 est exact en dépit d'un raisonnement erroné .

La formule C_nH_2n+2O que tu utilises pour A ne convient pas ici.

J'utilise celle d'un alcool primaire  R-CH₂OH
M(A) = M(R) + 31 ( en g/mol)
Celle de l'aldéhyde dérivant de l'alcool primaire est R - CHO
M(B) = M(R) + 29 ( en g / mol )

M(B) = M(A) - 2 = 108 - 2 = 106 g/mol

c) FSD

A: C6H5-CH2-OH
B: C6H5-CHO

Je ne vois pas ce que peut être le composé C'

C est un acide carboxylique si l'oxydant est en excès mais là on n'en sait rien .

FSD: formules semi-développées

Ce n'est possible que si l'oxydant est en excès mais je suppose que l'énoncé nous oblige à le croire.

C: C6H5-COOH

L'énoncé dit :

"L'oxydation ménagée de cet alcool A conduit à un mélange de deux produits organiques B et C "
On en déduit donc que C s'est formé et que les conditions expérimentales étaient réunies pour qu'il en soit ainsi

2-d) Réaction de B avec la liqueur de Felhing

( 2Cu²⁺ + 2OH^-= Cu₂O + H₂O

C6H5-CHO  + H₂O = C6H5-COO^- + OH-

Je n'arrive pas équilibré cette equation

L'équation de la réaction est:

C6H5-CHO + 2 Cu²⁺ + 5 OH-  ---> C6H5-COO- + Cu₂O + 3 H2O

3-a)
Oxydation de A en B

( Cr₂O₇^2- + 14 H₃O⁺ + 6e^- = 2Cr³⁺ + 21 H₂O )

3( C6H5-CH2OH + 2H₂O = C6H5-CHO + 2H₃O⁺ + 2e^- )

3 C6H5-CH2OH + Cr₂O₇^2- +8H₃O⁺ ---> 3 C6H5-CHO + 2Cr³⁺ + 15 H₂O

C'est bon !

Oxydation de A en C

Tu as une erreur dans ta 1/2 réaction de réduction ( au niveau de l'élément chrome ) entrainant une erreur dans le bilan global qui en conséquence n'est pas équilibré en élément chrome et en charge électriques.

Je ne vois pas l'erreur dont vous parlez au niveau de ma 1/2 équation de réduction

Samsco @ 09-12-2020 à 19:07

Tu as raison.
IL y avait seulement une erreur au niveau du bilan global, erreur que tu as rectifiée.

3-b)

r=80

n_C/n_A=0,8

=0,8 n_A
=0,8×m_A/M_A
=0,8×3,24/108
n_C=0,024 mol

Pas très clair ton dernier post.
Peut être pourrais tu te donner la peine de rédiger ta réponse au lieu d'aligner des calculs.

Je n'interprète pas l'énoncé de la même manière que toi.

Pour toi  r=0,8 est un rendement de réaction et c'est pourquoi tu écris :
n_C = 0,8 * n_A
et par suite n_C = 0,024 mol

Pour moi r = 0,8 n'est pas un rendement.
Sur la masse initiale m₀=3,24 g de A :
80% ( donc 2,592 g ) vont réagir pour donner C
La quantité de matière n_A réagissante est :
n(A) = 2,592 / 108 = 0,024 mol
n(A) = 0,024 mol

Le reste de A ( donc 0,648g) qui ne s'est pas transformé en C s'est transformé en B

D'après l'équation bilan de la d'oxydation de A en B:

n_A/3=n(Cr₂O₇^2-)

=> n(Cr₂O₇^2-)=3×n_A
=3×0,024
=> n(Cr₂O₇^2-)=0,072 mol

=> C×V=0,072
=> V=0,072/0,1
=> V=0,72 L
=> V=72 mL

Je suis d'accord avec toi sur le principe, mais pas sur les résultats.
Pour moi :

D'après l'équation bilan d'oxydation de A en C :
n(Cr₂O₇^2-) = (2/3)*n_A = (2/3)*0,024 = 0,016 mol
Volume de solution de Cr₂O₇^2- utilisée : V = 0,016 / 0,1 = 0,016L = 160 mL

En ce qui concerne la transformation de A en B :
Sur la masse initiale m₀=3,24 g de A :
20% ( donc 0,648 g ) vont réagir pour donner B
La quantité de matière n'_A réagissante est :
n'_A = 0,648 / 108 = 0,006 mol
D'après l'équation bilan d'oxydation de A en B:
n'(Cr₂O₇^2-) = (1/3)*n'_A= 0,002 mol
Volume de solution de Cr₂O₇^2- utilisée : V' = 0,002 / 0,1 = 0,02L = 20 mL

Volume total de solution de Cr₂O₇^2- utilisée:
V_T = V + V' = 160 + 20 = 180 mL

Attention à l'erreur de frapp commise quand j'ai écrit :
Volume de solution de Cr₂O₇^2- utilisée : V = 0,016 / 0,1 = 0,016L = 160 mL

En fait, il faut lire :
Volume de solution de Cr₂O₇^2- utilisée : V = 0,016 / 0,1 = 0,16L = 160 mL

Cela ne change rien à la suite.

Ah oui , j'ai compris merci !