Bonjour,

La formule brute d'un alcool saturé est C_nH_2n+2O
Sa masse molaire est (comme tu l'as trouvé) égale à 12 + 2n+2 + 16 = 14n+18
La "participation" de l'élément hydrogène à cette masse molaire est 2n+2
L'énoncé indique que le pourcentage en masse de l'élément hydrogène est de 13,33%

Il y a là de quoi trouver la valeur du nombre entier " n " donc de trouver la formule brute de A

ok merçi beaucoup je n'avais jammais rencontre ce genre de cas au paravamt Merçi une fois de plus

Une derniere question quel est la relation mathematique qu'il faut alors poser en essayant je ne me retruve pas :
M/100=y/%H et 2n+2 correspond au y en remplaçant on obtient :
M/100=2n+2/%H mais M derenge toujours.

Plus de " x " et de "y " , la seule inconnue est " n " le nombre d'atomes de carbone de cet alcool.
On peut simplifier les calculs en remarquant que 13,33% = 0,1333 ≈ 2/15

m_H / M ≈ 2/15
m_H / M = ( 2n+2 ) / ( 14n + 18 )

ok merçi en fesant le rapporrt mathematiques suivant :
2n+2/14n+18=2/15 je trouve n=3 ce qui est exacte .
Mais je veux bien comprendre la methode utilise afin de pouvoir m'ensortir aussi dans d'autres exercices donc explique un peu encore.

Désolé, mais je ne vois rien à ajouter à ce que j'ai déjà posté.

Je répète donc que la proportion en masse de l'élément hydrogène dans l'alcool A est donnée par
le rapport entre la masse de l'élément hydrogène dans 1 mole d'alcool (2n+2 grammes ) et la masse d'une mole de cet alcool (14n + 18) grammes

La valeur numérique de cette proportion étant donnée par l'énoncé on obtient une équation qu'il suffit de résoudre pour trouver le nombre " n " d'atomes de carbone par molécule de cet alcool.

Si tu désires une explication complémentaire, pose des questions précises car "explique un peu encore" est bien trop vague.

A ok je vois merçi beuacoup