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alcools
slt jai besoin d'aide sur un sujet jai pa su comment determiner la formule brute EXERCICE:
un alcool a pour formule CnH2n+2O. On realise l'oxydation menagée de 1.48g de l'un des isomeres de classe primaire par une solution acidifiée de dichromate de potssium en excés.Le produit de la reaction est integralement recueilli dans une fiole jaugée de 100ml et on complete jusqu'au trait de jauge .On obtient ainsi une solution(s).On preleve 10ml de(s) qu'on dose par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb=0.1mol/L.L'equivalence acido-basique est atteinte lorsque le volume d'hydroxyde de sodium versé est de 20ml.
1_Montrer que la formule brute de l'alcool est C4H10O
AIDEZ MOI SVP
Bonjour gemma : Masse moléculaire de NaOH = 40
Comme ton alcool va donner par oxydation un acide carboxylique , il s'agit
donc d'un alcool primaire
R-CH2-OH =====> par oxydation R-COOH
20 ml de solution aqueuse de NaOH 0,1 molaire , correspond à :
( 40 x 0,1 : 1000 x 20 ) = 0,08g de NaOH soit 0,002 mol ou 2 mmol de NaOH
R-COOH (aq) + NaOH (aq) ======> R-COONa (aq) + H2O
Comme on a diluer 10 fois la solution chromique , on a dans les 10 ml de solution
1,48g : 10 = 0,148g d'alcool oxydé en acide .
La titration demande 20 ml de NaOH soit 2 mmol
L'équivalence en acide correspond à ( 0,148g x 1000 mmol NaOH : 2 ) = 74
Masse moléculaire = 74 .
Cela correspond bien à C4H10(O) soit à un isomère primaire du butanol .
Bonnes salutations .
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